Бромид бериллия (>jkbn; Qyjnllnx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид бериллия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Бромид бериллия
Традиционные названия Бромистый бериллий
Хим. формула BeBr2
Рац. формула BeBr2
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 168,820 г/моль
Плотность при 20°С 3,465 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления (при 473 °C возгоняется) 508 [1]
 • кипения 520 °C
Мол. теплоёмк. 0,4111 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −2,094 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-46-4
PubChem
Рег. номер EINECS 232-115-9
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Броми́д бери́ллия (бро́мистый бери́ллий) — химическое соединение с формулой BeBr2. Относится к галогенидам. Очень гигроскопично и хорошо растворимо в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире[1][2]. Высокотоксичен и канцерогенен, вдыхание пыли, содержащей оксид, соли, галогениды бериллия и металлический бериллий, вызывает бериллиоз.

Получение и свойства

[править | править код]

Бромид бериллия может быть получен взаимодействием металлического бериллия с бромом при температурах от 500 °C до 700 °C[1]:

Бромид бериллия также образуется при взаимодействии оксида бериллия с бромоводородом (как газообразным, так и с водным раствором)[2]:

Химические свойства

[править | править код]

Бромид бериллия в атмосфере CO2 возгоняется без разложения. Это свойство можно использовать для его очистки[3].

Применение

[править | править код]

Бромид бериллия, в виде комплекса с диэтиловым эфиром [Be(С2Н5)2O)2]Br2, служит чрезвычайно активным катализатором для органических реакций бромирования.[3]

Токсичность

[править | править код]

Бромид бериллия, как и все соли этого металла, является ядовитым.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, pp. 61—62, ISBN 0849386713 Источник. Дата обращения: 2 октября 2017. Архивировано 13 июня 2016 года.
  2. 1 2 Parsons, Charles Lathrop (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing, pp. 21—22
  3. 1 2 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. — С. 176.