Дибромдифторметан (:nQjkb;nsmkjbymgu)
Дибромдифторметан | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Дибромдифторметан |
Хим. формула | CBr2F2 |
Физические свойства | |
Состояние | жидкость |
Молярная масса | 209,82 г/моль |
Плотность | 2,3063 г/см³ |
Энергия ионизации | 11,07 ± 0,01 эВ[1][2] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | -110 °C |
• кипения | 24,5 °C |
Давление пара | 620 ± 1 мм рт.ст.[1] |
Структура | |
Дипольный момент | 2,2E−30 Кл·м[2] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 75-61-6 |
PubChem | 6382 |
Рег. номер EINECS | 200-885-5 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | PA7525000 |
ChemSpider | 6142 |
Безопасность | |
Пиктограммы СГС |
![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Дибромдифтормета́н — химическое соединение из группы галогенированных углеводородов, полностью замещённый галогеналкан, производное метана, имеет формулу CBr2F2. При нормальных условиях — летучая бесцветная жидкость.
Производство и представительство
[править | править код]Дибромдифторметан может быть получен путем паровой фазы бромированием из дифторметана.
Это также происходит при фторировании тетрабромметана.
Дибромдифторметан может быть получен с выходом 83% в качестве единственного продукта путем фторирования тетрабромметана пентафторидом иода, в качестве основного продукта (относительный выход 76%) путем фторирования фторидом брома(III) и в качестве побочного продукта (относительный выход 16%) путем фторирования тетраиодометана с пентафторидом иода. Фторирование тетрабромметана фторидом титана(IV) образует дибромдифторметан с низким выходом в виде смеси с бромтрифторметаном. Кроме того, дибромдифторметан образуется с высоким выходом (81%) при нагревании бромдифторацетата серебра с бромом.
Свойства
[править | править код]Дибромдифторметан — очень летучая, бесцветная жидкость, практически нерастворимая в воде. Он разлагается при нагревании.
Использование
[править | править код]Дибромдифторметан используется в качестве огнетушащего вещества (например, в военных самолетах) и в качестве промежуточного продукта при производстве красителей, фармацевтических препаратов и соединений четвертичного аммония. Соединение в настоящее время не охвачено Монреальским протоколом по веществам, разрушающим озоновый слой, но источники соединения, обнаруженного в окружающей среде, все чаще исследуются как часть этого.
Литература
[править | править код]- Справочник по Монреальскому протоколу по веществам, разрушающим озоновый слой. UNEP / Earthprint, 2006, ISBN 978-92-807-2770-8, p. 479
- Потенциальное использование озоноразрушающих веществ и альтернативы в Северных странах. Совет Министров Северных Стран, 2005, ISBN 978-92-893-1252-3, p. 41
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0214.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5