Бромная кислота (>jkbugx tnvlkmg)

Бромная кислота
Общие
Хим. формула	HBrO4
Физические свойства
Молярная масса	144,61 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	19445-25-1
PubChem	192513
SMILES	OBr(=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/BrHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) LLYCMZGLHLKPPU-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29245
ChemSpider	167074
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Бромная кислота — сильная одноосновная кислота, с химической формулой HBrO₄. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — перброматы. В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы.

Получение

Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

${\mathsf {HBrO_{3}+XeF_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {~~~}}\ HBrO_{4}+2HF+Xe\uparrow }}$

Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

${\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {~~~}}\ NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O}}$

${\mathsf {NaBrO_{4}+H_{3}O^{+}\ {\xrightarrow {~~~}}\ HBrO_{4}+Na^{+}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %(масс.), стабильна в концентрациях до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме.

При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO₄·2H₂O.

Химические свойства

При нагревании или при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

${\mathsf {2HBrO_{4}\ {\xrightarrow {~\tau ~}}\ 2HBrO_{3}+O_{2}}}$

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

${\mathsf {HBrO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BrO_{4}^{-}+H_{3}O^{+}}}$

${\mathsf {HBrO_{4}+NaOH\ \rightleftarrows \ NaBrO_{4}+H_{2}O}}$

Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель:

${\mathsf {2HBrO_{4}+I_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {~\tau ~}}\ 2H_{5}IO_{6}+Br_{2}}}$

Литература

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0