Гексахлоростаннат(IV) водорода (Iytvg]lkjkvmguugm(IV) fk;kjk;g)

Гексахлоростаннат​(IV)​ водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоростаннат водород
Традиционные названия	Гексахлорооловянная кислота
Хим. формула	H2[SnCl6]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	333,14 г/моль
Плотность	гидр. 1,925 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 19,2 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлоростаннат(IV) водорода — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H₂[SnCl₆], бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, устойчив в виде кристаллогидрата.

Получение

• Растворение олова в царской водке:

${\mathsf {3Sn+4HNO_{3}+18HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[SnCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O}}$

• Растворение оксида олова(IV) в концентрированной соляной кислоте:

${\mathsf {SnO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O}}$

• Растворение хлорида олова(IV) в концентрированной соляной кислоте:

${\mathsf {SnCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]}}$

Физические свойства

Гексахлоростаннат(IV) водорода выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H₂[SnCl₆]•6H₂O, образует бесцветные кристаллы, неустойчивые во влажном воздухе и при нагревании, хорошо растворяется в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {25-30^{o}C}}\ SnCl_{4}\cdot 5H_{2}O+2HCl+H_{2}O}}$

• С разбавленными щелочами образует гексахлоростаннаты:

${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O}}$

• с концентрированными щелочами образует гексагидроксостаннаты:

${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+6NaCl+2H_{2}O}}$

• В разбавленном аммиаке переходит в гексахлоростаннат(IV) аммония, который при концентрировании раствора разрушается, образуя осадок диоксида:

${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ (NH_{4})_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}[SnCl_{6}]+4NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ SnO_{2}\downarrow +6NH_{4}Cl+2H_{2}O}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ SnS_{2}+6HCl}}$

• Восстанавливается оловом:

${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+Sn\ \rightleftarrows \ 2H[SnCl_{3}]}}$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.