Гексахлоростаннаты (Iytvg]lkjkvmguugmd)

Гексахлоростаннаты — неорганические соединения, соли гексахлороловянной кислоты.

Получение

• Взаимодействие гексахлооловянной кислоты с щелочами:

${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SnCl_{6}]+H_{2}O}}$

• Взаимодействие хлорида олова с хлоридами щелочных металлов:

${\mathsf {SnCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SnCl_{6}]}}$

Физические свойства

Гексахлоростаннаты щелочных металлов образуют бесцветные кристаллы, устойчивы в сухом воздухе, многие образуют кристаллогидраты. Разлагаются при температуре более 600°С. Изоморфны соответствующим гексахлороплатинатам.

Некоторые представители

• (NH₄)₂[SnCl₆] — гексахлоростаннат аммония, соль Пинка, кубические кристаллы, плотность 2,51 г/см³, используется как протрава в текстильном производстве.

• Na₂[SnCl₆]•6H₂O — гексахлоростаннат натрия, кубические кристаллы, гидролизуются водой.

• K₂[SnCl₆] — гексахлоростаннат калия, кубические кристаллы, плотность 2,70 г/см³.

• Rb₂[SnCl₆] — гексахлоростаннат рубидия, кубические кристаллы.

• Cs₂[SnCl₆] — гексахлоростаннат цезия, кубические кристаллы, плотность 3,33 г/см³, плохо растворяются в воде и концентрированной соляной кислоте.

• Известны гексахлоростаннаты с общей формулой M^II[SnCl₆]•6H₂O, где M^II = Mn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.