Оксид-трихлорид ванадия (Ktvn;-mjn]lkjn; fgug;nx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид-​трихлорид ванадия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Оксид-​трихлорид ванадия
Традиционные названия хлорокись ванадия; оксотрихлорид ванадия
Хим. формула VOCl3
Физические свойства
Состояние жёлтая жидкость
Молярная масса 173,30 г/моль
Плотность 1,76; 1,839 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления -79,5; -77 °C
 • кипения 126,7; 127 °C
Энтальпия
 • образования -740,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7727-18-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-780-2
SMILES
InChI
RTECS YW2975000
Номер ООН 2443
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствует
1
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид-трихлорид ванадия (оксотрихлорид ванадия) — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VOCl3, оранжево-жёлтая прозрачная жидкость, с резким запахом, дымящая на воздухе и гидролизующаяся водой.

Физические свойства

[править | править код]

Оксид-трихлорид ванадия — оранжево-жёлтая прозрачная жидкость, дымит во влажном воздухе вследствие гидролиза с образованием хлороводорода. Растворение в воде сопровождается химическим взаимодействием. Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире , уксусной кислоте, тетрахлориде углерода.

Химические свойства

[править | править код]
  • Реагирует с водой:
В зависимости от концентрации раствора образуются гели различного состава, которые постепенно окисляют хлорид-ионы, переходя при этом в производные ванадила.
  • Реагирует с растворами щелочей, при недостатке щелочи выпадает гель оксида ванадия(V):
  • При избытке щелочи образуются различные ванадаты(V) в зависимости от концентрации щёлочи:
  • Взаимодействием оксохлорида ванадия(V) со спиртами были получены алкоксиды состава VO(OR)3, представляющие собой летучие жидкости или легко возгоняющиеся кристаллы, состоящие из димерных молекул. Избытком воды они гидролизуются с образованием красного геля состава V2O5∙18H2O:

Применение

[править | править код]
  • Катализатор в органическом синтезе.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия. В 3 т. / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — М.: Изд. центр «Академия», 2007. — Т. 3 кн. 1. — 352 с. — ISBN 5-7695-2532-0.