Пентасульфид диванадия (Hyumgvrl,sn; ;nfgug;nx)

Пентасульфид диванадия
Общие
Систематическое наименование	Пентасульфид диванадия
Традиционные названия	Пентасульфид ванадия; сернистый ванадий
Хим. формула	V2S5
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	262,20 г/моль
Плотность	3,0 г/см³
Классификация
PubChem	164809
SMILES	[S-2].[S-2].[S-2].[S-2].[S-2].[V].[V]
InChI	InChI=1S/5S.2V/q5*-2;; GRVAXCNXRGXZCK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	144482
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пентасульфид диванадия — бинарное неорганическое соединение, соль металла ванадия и сероводородной кислоты с формулой V₂S₅, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Реакция сульфида ванадия(III) с избытком серы в инертной атмосфере:

${\mathsf {V_{2}S_{3}+2S\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ V_{2}S_{5}}}$

• Разложение разбавленными кислотами растворов тиованадатов:

${\mathsf {2Na_{3}VS_{4}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}S_{5}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}S\uparrow }}$

• Термическое разложение тиованадата аммония:

${\mathsf {2(NH_{4})_{3}VS_{4}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ V_{2}S_{5}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2}S\uparrow }}$

Физические свойства

Пентасульфид диванадия образует чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {V_{2}S_{5}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ V_{2}S_{3}+2S}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\mathsf {2V_{2}S_{5}+15O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2V_{2}O_{5}+10SO_{2}}}$

• С сульфидами щелочных металлов и аммония образует соли — тиованадаты:

${\mathsf {V_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ 2Na_{3}VS_{4}}}$

• Разлагается кислотами-окислителями, щелочами, карбонатами:

${\mathsf {V_{2}S_{5}+6Na_{2}CO_{3}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}VS_{4}+Na_{3}VO_{4}+6NaHCO_{3}+H_{2}S}}$

• С щелочами образует окситиованадаты:

${\mathsf {V_{2}S_{5}\ {\xrightarrow {KOH,T}}\ K_{3}VOS_{3},K_{3}VO_{3}S}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.