Фторид ванадия(III) (Smkjn; fgug;nx(III))

Фторид ванадия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид ванадия​(III)​
Традиционные названия	Фтористый ванадий
Хим. формула	VF3
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	107,94 г/моль
Плотность	3,36 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1127; 1410 °C
• кипения	1427 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10049-12-4
PubChem	66230
Рег. номер EINECS	233-169-6
SMILES	[V+3].[F-].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/3FH.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3 PASVSMBJEYQYSN-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	16057827 и 59615
Безопасность
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид ванадия(III) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и плавиковой кислоты с формулой VF₃, зелёные кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Разложение при нагревании фторида ванадия(IV) в инертной атмосфере:

${\mathsf {2VF_{4}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ VF_{3}+VF_{5}}}$

• Пропускание нагретого фтористого водорода через хлорид или бромид ванадия(III):

${\mathsf {2VCl_{3}+6HF\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2VF_{3}+6HCl}}$

${\mathsf {2VBr_{3}+6HF\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2VF_{3}+6HBr}}$

• Кристаллогидрат получают электролизом суспензии оксида ванадия(V) в плавиковой кислоте:

${\mathsf {V_{2}O_{5}+10HF\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2VF_{3}+2F_{2}\uparrow +5H_{2}O}}$

Физические свойства

Фторид ванадия(III) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,5170 нм, c = 1,340 нм, Z = 6.

Образует кристаллогидрат состава VF₃•3H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат разлагается при нагревании до 130°С.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.