Теллурид бериллия (Myllrjn; Qyjnllnx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Теллурид бериллия
Изображение молекулярной модели
Элементарная ячейка кристаллов типа цинковой обманки.
 Be      Te
Общие
Систематическое
наименование
Теллурид бериллия
Традиционные названия Теллуристый бериллий
Хим. формула BeTe
Рац. формула BeTe
Физические свойства
Состояние твёрдые кристаллы
Молярная масса 136,612 г/моль
Плотность 5,09 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления ~1100 °C
Энтальпия
 • образования -30 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде разлагается
Структура
Координационная геометрия тетраэдрическая
Кристаллическая структура кубическая, постоянная решётки 0,5615 нм
Классификация
Рег. номер CAS 12232-27-8
PubChem
Рег. номер EINECS 235-451-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Теллури́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и теллура с химической формулой BeTe. Бериллиевая соль теллуроводородной кислоты.

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество или мелкокристаллический светло-серый порошок. Кристаллизуется в кубической кристаллической решётке типа цинковой обманки.

По электрофизическим свойствам является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ.

Применяется при изготовлении полупроводниковых приборов.

Теллурид бериллия получают взаимодействием элементарных теллура и бериллия, взятых в стехиометрическом соотношении в атмосфере инертного газа или водорода при температуре около 1100°С[1]:

.

Физические свойства

[править | править код]

Тугоплавкое кристаллическое вещество, бесцветные кристаллы. Плотность 5,09 г/см3. Кристаллизуется в кубической сингонии типа цинковой обманки, постоянная решётки кристаллов 0,5615 нм, пространственная группа F43m[2].

Широкозонный полупроводник с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ[3].

Химические свойства

[править | править код]

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием гидроксида бериллия и теллуроводорода, который при комнатной температуре быстро разлагается на элементарные теллур и водород.

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой с разложением:

.

Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:

,
.

Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатами щелочных металлов с образованием гидроксобериллатов и солей теллуроводородной кислоты щелочного металла:

,
.

Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют соответствующие галогениды бериллия, вытесняя теллур:

,
.

Применение

[править | править код]

Применяется при производстве полупроводниковых приборов.

Токсичность

[править | править код]

Высокотоксичное вещество, во влажном воздухе, при контакте с водой или кислотами выделяется весьма ядовитый теллуроводород и все растворимые соединения бериллия тоже очень ядовиты.

Примечания

[править | править код]
  1. Georg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie Band 2, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart, 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 896.
  2. Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. — Springer DE, 1997. — 336 с. — ISBN 3-540-60035-3.
  3. Stephen J. Pearton. Processing of Wide Band Gap Semiconductors. — William Andrew, 2001. — ISBN 0-81551439-5.

Литература

[править | править код]
  • Бериллий: Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учебное пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. Стр. 165—217.