Карбид ниобия (TgjQn; unkQnx)
Карбид ниобия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Карбид ниобия |
Традиционные названия | Углеродистый ниобий |
Хим. формула | NbC |
Физические свойства | |
Состояние | серые или чёрные кристаллы |
Молярная масса | 104,92 г/моль |
Плотность | 7,82 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 3390; 3497; 3500; 3900 °C |
• кипения | 4300 °C |
Энтальпия | |
• образования | -135 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12069-94-2 |
Рег. номер EINECS | 235-117-8 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбид ниобия — бинарное неорганическое соединение металла ниобия и углерода с формулой NbС, серые или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
[править | править код]- Нагревание смеси угля и порошкообразного ниобия:
- Нагревание смеси угля и оксида ниобия(V):
Физические свойства
[править | править код]Карбид ниобия образует серые или чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4458 нм, Z = 4.
В зависимости от способа получения продукт имеет значительные отклонения от стехиометрического состава.
В зависимости от состава при ≈12°К переходит в сверхпроводящее состояние.
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании на воздухе загораются:
Применение
[править | править код]Карбид ниобия способен образовывать тонкие плёнки на многих материалах, включая графит. Слой этого вещества толщиной всего 0,5 мм защищает от коррозии даже при высоких температурах. Поэтому покрытие карбидом ниобия используют в ракетах и турбинах, а также наносят на рабочую поверхность режущих инструментов с целью увеличения твёрдости стали.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |