Нитрат стронция (Unmjgm vmjkuenx)
| Нитрат стронция | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Нитрат стронция |
| Хим. формула | Sr(NO3)2 |
| Рац. формула | Sr(NO3)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 211,63 г/моль |
| Плотность | 3,0 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 645 °C (с разл.) |
| • кипения | 645 °C[1] |
| • разложения | 645 °C |
| Мол. теплоёмк. | 149,91 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −984,08 кДж/моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая сингония |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10042-76-9 |
| PubChem | 24848 и 11805992 |
| Рег. номер EINECS | 233-131-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 23231 |
| Безопасность | |
| Краткие характер. опасности (H) |
H272, H302, H318 |
| Меры предостор. (P) |
P220, P261, P280, P305+P351+P338 |
| Сигнальное слово | опасно |
| Пиктограммы СГС |
   |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Нитрат стронция, азотнокислый стронций — Sr(NO3)2, стронциевая соль азотной кислоты.
Физические свойства
[править | править код]Бесцветное кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде (70,7 г/100 мл воды при 20 °C). Образует кристаллогидрат Sr(NO3)2·4H2O, который при температуре выше 100 °C обезвоживается.
Получение
[править | править код]Азотная кислота реагирует с карбонатом стронция, образуя нитрат.
Аналогично можно использовать SrO и Sr(OH)2.
Применение
[править | править код]Нитрат стронция — компонент пиротехнических составов для сигнальных, осветительных и зажигательных ракет. Он окрашивает пламя в карминово-красный цвет[2].
Хотя другие соединения стронция придают пламени такую же окраску, в пиротехнике предпочитают использовать именно нитрат: он не только окрашивает пламя, но одновременно служит окислителем. Разлагаясь в пламени, он выделяет свободный кислород. При этом сначала образуется нитрит стронция, который затем превращается в оксиды стронция и азота.
Используется для изготовления катализаторов выхлопных газов для автомобилей.
В РФ выпускается в соответствии с требованиями ГОСТ 2820-73.
Примечания
[править | править код]- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics. 79th ed. / под ред. David R. Lide, Jr. — Бока-Ратон: CRC Press, 1998. — С. 4—87.
- ↑ Стронций — статья из энциклопедии «Кругосвет»[неавторитетный источник]
Соединения стронция | |
|---|---|
| |
|  | |