Нитрат кобальта(II) (Unmjgm tkQgl,mg(II))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат кобальта​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат кобальта​(II)​
Традиционные названия азотнокислый кобальт
Хим. формула Co(NO3)2
Физические свойства
Состояние розовые кристаллы
Молярная масса 182,94 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 200-300 °C
Энтальпия
 • образования -421,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 83,940; 102,4325; 184,8270 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10141-05-6
PubChem
Рег. номер EINECS 233-402-1
SMILES
InChI
RTECS GG1109000
ChEBI 86209
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитрат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и азотной кислоты с формулой Co(NO3)2, красные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

  • Кристаллизуется в виде красных призматических кристаллов гексагидрата:

Физические свойства

[править | править код]

Нитрат кобальта(II) образует розовые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,741 нм.

Растворяется в воде, этаноле, ацетоне, диоксане, тетрагидрофуране.

Образует кристаллогидраты состава Co(NO3)2n H2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида Co(NO3)2n NH3, где n = 2, 6 и 9.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.