Гидроксид стронция (In;jktvn; vmjkuenx)

Гидроксид стронция
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид стронция
Традиционные названия	Гидроксид стронция
Хим. формула	Sr(OH)2
Рац. формула	Sr(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	121,63 г/моль
Плотность	3,625 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	450 °C
• разложения	710 °C
Мол. теплоёмк.	92,06 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-965 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	18480-07-4
PubChem	87672, 519580 и 139207745
Рег. номер EINECS	242-367-1
SMILES	[OH-].[OH-].[Sr+2]
InChI	InChI=1S/2H2O.Sr/h2*1H2;/q;;+2/p-2 UUCCCPNEFXQJEL-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	35105
ChemSpider	79094
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид стронция — неорганическое основание (щёлочь), состоящее из одного иона стронция и двух гидроксид-ионов, имеющее химическую формулу Sr(OH)₂.

Физические свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы тетрагональной сингонии. Малорастворим в воде (0,41 грамма/100 мл при 0 °C). Растворимость повышается в присутствии NH₄Cl.

Образует кристаллогидраты Sr(OH)₂•H₂O и Sr(OH)₂•8H₂O.

Получение

• В лаборатории: действием при охлаждении на растворимые соли стронция гидроксида натрия:

${\mathsf {Sr(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

• Растворение стронция или его оксида в воде при комнатной температуре:

${\mathsf {Sr+2H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow }}$

Химические свойства

• Активно реагирует с кислотами и кислотными оксидами с образованием соответствующих солей:

${\mathsf {Sr(OH)_{2}+2HCl\rightarrow SrCl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}$

${\mathsf {Sr(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}$

• При нагревании свыше 700 °C разлагается:

${\mathsf {Sr(OH)_{2}\rightarrow SrO+H_{2}O}}$

• При действии на кристаллический Sr(OH)₂ концентрированной H₂O₂ образует пероксид стронция SrO₂•8H₂O.

Применение

Гидроксид стронция используется в основном для очистки свекловичного сахара, а также в качестве стабилизатора для производства пластмасс. Может использоваться как источник ионов стронция, когда нежелательно присутствие ионов хлора. Промежуточный продукт для получения карбоната стронция.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.