Карбонат стронция (TgjQkugm vmjkuenx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Карбонат стронция
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат стронция
Хим. формула SrCO3
Рац. формула SrCO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 147,63 г/моль
Плотность 3,785 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1494 (под давлением)
 • разложения 1350 °C
Мол. теплоёмк. 82,42 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1227 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1633-05-2
PubChem
Рег. номер EINECS 216-643-7
SMILES
InChI
RTECS WK8305000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Карбонат стронция, углекислый стронций — SrCO3, стронциевая соль угольной кислоты.

Нахождение в природе

[править | править код]

В природе встречается в виде минерала стронцианита, имеющего наряду с целестином промышленное значение[1].

Физические и химические свойства

[править | править код]

Бесцветные кристаллы, мало растворимые в воде (2⋅10−3г в 100 г H2O при 25 °C).

Имеются три модификации SrCO3: до 925 °C существует α-модификация с ромбической кристаллической решеткой типа арагонита (пространственная группа Pmcn), свыше 925 °C устойчива гексагональная β-модификация с кристаллической решеткой типа кальцита; наконец, при температуре более 1416 °C и давлении 2 МПа возникает γ-модификация кубической сингонии.

Реагирует с разбавленными соляной, азотной и уксусной кислотами с образованием соответствующих солей.

Под действием избытка углекислого газа и воды переходит в растворимый гидрокарбонат:

Разлагается при нагревании свыше 1350 °C:

Применение

[править | править код]

Карбонат стронция является сырьем для производства многих химических соединений стронция различного назначения Структура потребления соединений стронция по конечным областям использования[2]

  • для красного цвета 4 %
  • стекло (цветные телевизоры, компьютеры, радары, различные дисплеи) — 68 %;
  • светящиеся пигменты и краски (фосфора)- изготовление — 2 %
  • пиротехника, сигналы — 14 %;
  • ферритные керамические магниты — 9 %;
  • пигменты — 2 %;
  • электролитическое производство цинка — 2 %;
  • другие — 3 %.

Стекольная промышленность

[править | править код]

Карбонат стронция при добавлении в стекло делает последнее стойким к радиации и действию рентгеновских лучей. Это свойство используют для выпуска электронно-лучевых трубок.

Электротехника

[править | править код]

Карбонат стронция применяют для производства высококачественных ферритов — керамических магнитов, необходимых в электротехнике для производства портативных электромоторов.

Примечания

[править | править код]
  1. СТРОНЦИЙ — статья из энциклопедии «Кругосвет»
  2. 1 2 Архивированная копия. Дата обращения: 9 июня 2009. Архивировано 25 февраля 2007 года.
  3. Важнейшие соединения стронция. Дата обращения: 9 июня 2009. Архивировано из оригинала 2 апреля 2009 года.