Нитрат палладия(II) (Unmjgm hgllg;nx(II))

Нитрат палладия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат палладия​(II)​
Традиционные названия	азотнокислый палладий
Хим. формула	Pd(NO3)2
Физические свойства
Состояние	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	230,43 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10102-05-3
PubChem	24932
Рег. номер EINECS	233-265-8
SMILES	[Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/2NO3.Pd/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23306
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NO₃)₂, жёлто-коричневые кристаллы, в воде подвергается полному гидролизу.

Получение

• Растворение палладия, оксида палладия(II) в разбавленной азотной кислоте:

${\mathsf {Pd+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pd(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

${\mathsf {PdO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Нитрат палладия(II) образует жёлто-коричневые кристаллы.

В воде подвергается полному гидролизу, устойчив в подкисленных растворах.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}$

• В водных растворах подвергается полному гидролизу:

${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3}}}$

${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

• Иначе реакция идёт с растворами аммиака:

${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \xrightarrow {} \ [Pd(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}+4H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.