Нитрат ртути(II) (Unmjgm jmrmn(II))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Нитрат ртути(II) | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Нитрат ртути(II) |
Традиционные названия | Азотнокислая ртуть |
Хим. формула | Hg(NO3)2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 324,30 г/моль |
Плотность | гидр. 4,30 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 79 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10045-94-0 |
PubChem | 16683796 и 24864 |
Рег. номер EINECS | 233-152-3 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | OW8225000 |
Номер ООН | 1625 |
ChemSpider | 23247 и 48056839 |
Безопасность | |
Токсичность | токсично |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Нитра́т рту́ти(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, высокотоксичен, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.
Получение
[править | править код]- Растворение ртути в горячей концентрированной азотной кислоте:
- или оксида ртути в разбавленной азотной кислоте:
- Окисление нитрата ртути(I) горячей концентрированной азотной кислотой:
- или кислородом в разбавленной азотной кислоте:
- Реакция ртути с оксидом азота:
Физические свойства
[править | править код]Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.
Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.
Образует кристаллогидраты состава Hg(NO3)2•n H2O, где n = ½, 1, 2, 8.
Химические свойства
[править | править код]- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с водой:
- Реагирует с щелочами:
- Вступает в обменные реакции:
- В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:
Применение
[править | править код]- Как реактив в химическом анализе.
- В органическом синтезе.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.