Карбид стронция (TgjQn; vmjkuenx)

Карбид стронция
Общие
Систематическое наименование	Карбид стронция
Традиционные названия	Углеродистый стронций
Хим. формула	SrС2
Рац. формула	SrC2
Физические свойства
Молярная масса	111,64 г/моль
Плотность	3,2; 3,26 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	≈ 1800 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и углерода с формулой SrС₂, чёрные кристаллы.

Получение

• Спеканием оксида или карбоната стронция с углём:

${\mathsf {SrO+3\ C\ {\xrightarrow {>T^{o}C}}\ SrC_{2}+CO}}$

${\mathsf {SrCO_{3}+3\ C\ {\xrightarrow {>T^{o}C}}\ SrC_{2}+CO+CO_{2}}}$

Физические свойства

Карбид стронция образует кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,411 нм, c = 0,668 нм, Z = 2.

Химические свойства

• Карбид стронция реагирует при нагревании с галогенами, кислородом, азотом:

${\mathsf {SrC_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ SrCl_{2}+2\ C}}$

${\mathsf {2\ SrC_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2\ SrO+4\ CO}}$

${\mathsf {SrC_{2}+N_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ SrCN_{2}+C}}$

• Взаимодействует с водой:

${\mathsf {SrC_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Sr(OH)_{2}+H_{2}C_{2}\uparrow }}$

• и кислотами

${\mathsf {SrC_{2}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ SrCl_{2}+H_{2}C_{2}\uparrow }}$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.