Нитрат цинка (Unmjgm enutg)

Нитрат цинка
Общие
Систематическое наименование	Нитрат цинка
Традиционные названия	Азотнокислый цинк
Хим. формула	Zn(NO3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	189,40 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12825; 125073 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7779-88-6
PubChem	24518
Рег. номер EINECS	231-943-8
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ZH4772000
Номер ООН	1514
ChemSpider	22926 и 57426206
Безопасность
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO₃)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Кристаллогидраты получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:

${\mathsf {ZnO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}$

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {ZnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Безводную соль получают реакцией металлического цинка с диоксидом азота в ацетонитриле:

${\mathsf {Zn+2N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}$

Физические свойства

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Zn(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой Zn(NO₃)₂•n NH₃.

Применение

• Протрава при крашении тканей.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.