Карбонат кобальта(II) (TgjQkugm tkQgl,mg(II))

Карбонат кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Карбонат кобальта​(II)​
Традиционные названия	Углекислый кобальт
Хим. формула	CoCO3
Физические свойства
Состояние	красные или розовые кристаллы
Молярная масса	118,94 г/моль
Плотность	4,13 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 350 °C
Мол. теплоёмк.	79,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-730,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	513-79-1
PubChem	10565
Рег. номер EINECS	208-169-4
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Co+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Co/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10123
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Карбонат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и угольной кислоты с формулой CoCO₃, красные или розовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• В природе встречается редкий минерал сферокобальтит — CoCO₃ с примесями Ca, Ni, Fe.

• Действие на растворимую соль кобальта (II) раствором гидрокарбоната натрия, насыщенного углекислым газом:

${\mathsf {CoSO_{4}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\downarrow +Na_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

если раствор недостаточно насыщен углекислотой, то образуется основная соль сложного состава [CoCO₃]_x•[Co(OH)₂]_y.

Физические свойства

Карбонат кобальта(II) образует красные или розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4675 нм, c = 1,5135 нм, Z = 6.

Образует кристаллогидраты состава CoCO₃•n H₂O, где n = ½, 3, 6.

С аммиаком образует аддукт вида CoCO₃•3NH₃•4H₂O.

Не растворяется в воде.

Ядовит.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

${\mathsf {CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ CoCO_{3}+6H_{2}O}}$

• Безводная соль при нагревании ступенчато разлагается:

${\mathsf {2CoCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ CoCO_{3}\cdot CoO\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ 2CoO}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.