Гидроксид кобальта(II) (In;jktvn; tkQgl,mg(II))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Гидроксид кобальта(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидроксид кобальта(II) |
Традиционные названия | Гидроокись кобальта |
Хим. формула | Co(OH)2 |
Физические свойства | |
Состояние | фиолетовые кристаллы |
Молярная масса | 92,95 г/моль |
Плотность | 3,597 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | около 160 ± 1 °C[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 21041-93-0 |
PubChem | 62748, 6093389 и 448187 |
Рег. номер EINECS | 244-166-4 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 56492 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Гидроксид кобальта(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла кобальта с формулой Co(OH)2, в зависимости от способа получения имеет окраску розовую или синюю[2], не растворяется в воде, образует гидраты.
Получение
[править | править код]- Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного кобальта:
Физические свойства
[править | править код]Свежеосаждённый гидроксид кобальта(II) образует синий или розовый осадок (α-форма) и является гидратом 3Co(OH)2•2H2O. α-Форма метастабильна и при стоянии переходит в стабильную β-форму — фиолетовые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3173 нм, c = 0,4640 нм, Z = 1.
Не растворим в воде, р ПР = 14,80.
- Варианты окраски гидроксида кобальта(II)
-
Гидроксид кобальта(II) (розовый) и основные хлориды кобальта(II) (зеленый и голубой). При добавлении избытка щелочи основные соли полностью переходят в розовый гидроксид кобальта(II)
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании в вакууме разлагается:
- Реагирует с кислотами:
- Медленно реагирует с щелочами:
- Из воздуха медленно поглощает углекислый газ:
- Окисляется кислородом под давлением:
- Окисляется перекисью водорода при комнатной температуре:
См. также
[править | править код]Примечания
[править | править код]- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ Г. Брауэр, О. Глемзер, Г. -Л. Грубе, К. Густав и др. Руководство по неорганическому синтезу в 6-ти томах. Том 5. Стр. 1768-1769. / редактор Г. Брауэр. — Москва: "Мир", 1985. — С. 360.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |