Фторид хрома(II) (Smkjn; ]jkbg(II))

Фторид хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид хрома​(II)​
Традиционные названия	Фтористый хром
Хим. формула	CrF2
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	89,99 г/моль
Плотность	4,11 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	894; 1102 °C
• кипения	1820; 2127 °C
Мол. теплоёмк.	59 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-775 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10049-10-2
PubChem	66229
Рег. номер EINECS	233-168-0
SMILES	F[Cr]F
InChI	InChI=1S/Cr.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 RNFYGEKNFJULJY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	59614
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой CrF₂, зелёные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Действие фтористого водорода на нагретый до красного каления хром:

${\mathsf {Cr+2HF\ {\xrightarrow {T}}\ CrF_{2}+H_{2}}}$

• Действие плавиковой кислоты на хлорид хрома(II):

${\mathsf {CrCl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{2}+2HCl}}$

Физические свойства

Фторид хрома(II) образует зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,4732 нм, b = 0,4718 нм, c = 0,3505 нм, β = 96,52°, Z = 2.

Плохо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Во влажном воздухе постепенно окисляется:

${\mathsf {4CrF_{2}+O_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr_{2}O_{3}+8HF}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {CrF_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Cr+2HF}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\mathsf {CrF_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS+2HF}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\mathsf {CrF_{2}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[CrF_{3}]}}$

${\mathsf {CrF_{2}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CrF_{4}]}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.