Фторид берклия(IV) (Smkjn; Qyjtlnx(IV))

Фторид берклия​(IV)​
__ Bk4+     __ F−
Общие
Систематическое наименование	Фторид берклия​(IV)​
Хим. формула	BkF4
Физические свойства
Состояние	светло-коричневые кристаллы
Молярная масса	323,064 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	22422-27-1
SMILES	F[Bk](F)(F)F
InChI	InChI=1S/Bk.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4 RCTCKHUWZHELJP-UHFFFAOYSA-J
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид берклия(IV) (тетрафторид берклия) — неорганическое химическое соединение берклия и фтора с формулой BkF₄. Единственный простой галогенид берклия(IV).

Получение

• Фторирование элементарным фтором триоксида, диоксида или трифторида берклия при повышенной температуре:

${\mathsf {2Bk_{2}O_{3}+8F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 4BkF_{4}+3O_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {2BkF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2BkF_{4}}}$

Физические свойства

Фторид берклия(IV) образует светло-коричневые кристаллы моноклинной сингонии типа фторида урана(IV). Параметры ячейки a = 1,2396 нм, b = 1,0466 нм, c = 0,8118 нм, угол β = 126,33°. Существуют, однако, некоторые различия в опубликованных значениях параметров решётки, что связано со сложностью рентгеновской дифрактограммы порошка фторида берклия(IV). На основании приведённых параметров ячейки рассчитана величина молекулярного объёма, равная 7,07·10⁷ пм³, тогда как по другим данным она равна 7,148·10⁷ пм³ и 7,28·10⁷ пм³. Окружение берклия в его тетрафториде составляют 8 ионов F^-, расположенных в вершинах слегка искажённой квадратной антипризмы.

Труднорастворим в воде, довольно тугоплавок.

Химические свойства

• На основании расчётов предполагается, что нетрудно синтезировать смешанные фториды берклия(IV) и щелочных металлов типа MBkF₅, M₂BkF₆, M₃BkF₇ и M₇Bk₆F₃₁, однако сведения об этих соединениях пока не опубликованы.

• Восстанавливается литием при повышенной температуре до металлического берклия:

${\mathsf {BkF_{4}+4Li\ {\xrightarrow {t}}\ Bk+4LiF}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 625 с.
• Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 654 с. — ISBN 5-03-001885-9.
• Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов. — М.: Бином, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-9963-1732-5.
• Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — 743 с. — ISBN 5-06-003363-5.