Тетрафторид серы (Mymjgsmkjn; vyjd)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Тетрафторид серы
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Тетрафторид серы
Традиционные названия Фтористая сера
Хим. формула SF4
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 108,06 г/моль
Плотность 1,9191−3 г/см³
Энергия ионизации 12,63 ± 0,01 эВ[1] и 12,03 эВ[2]
Термические свойства
Температура
 • плавления −124; −122; −121,0 °C
 • кипения −40; −38; −37 °C
Критическая точка 90,1 °C
Мол. теплоёмк. 70,98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -770 кДж/моль
Давление пара 10,5 ± 0,1 атм[1]
Структура
Дипольный момент 2,1E−30 Кл·м[2]
Классификация
Рег. номер CAS 7783-60-0
PubChem
Рег. номер EINECS 232-013-4
SMILES
InChI
RTECS WT4800000
ChEBI 30495
Номер ООН 2418
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Тетрафторид серы (фторид серы(IV)) — неорганическое соединение с формулой SF4, бесцветный газ, реагирует с водой.

Физические свойства

[править | править код]

Тетрафторид серы — бесцветный газ, термически устойчив до 700 °С.

Растворяется в жидком фтористом водороде и бензоле.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при сильном нагревании:
  • Реагирует с влагой из воздуха:
  • Реагирует с водой:
  • Реагирует с горячей азотной кислотой:
  • Реагирует с щелочами:
  • При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:

Применение

[править | править код]

С помощью тетрафторида серы производят фторирование различных соединений: он способен замещать фтором группу OH в спиртах, кислород в группе CO альдегидов, кислот, кетонов и даже замещать атом кислорода и группу OH в карбоксильной группе тремя атомами фтора[3]:284 [1].


Безопасность

[править | править код]

Тетрафторид серы очень ядовит. Реагируя со влагой воздуха, он образует пары фтористого водорода, глубоко поражающего живые ткани, а также сернистый газ. SF4 даже в малых количествах сильно раздражает глаза и слизистые мембраны, оказывает отравляющее действие при вдыхании. Поражает лёгкие, верхнюю часть пищеварительного тракта, кожу. [2]



Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html
  2. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Химия фторуглеродов // Наука и человечество, 1964. — М.: Знание, 1964. — С. 280—300.

Литература

[править | править код]
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.