Цианид серебра(I) (Engun; vyjyQjg(I))

Цианид серебра​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Цианид серебра​(I)​
Традиционные названия	Цианистое серебро, цианид серебра
Хим. формула	AgCN
Рац. формула	AgCN
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	133,89 г/моль
Плотность	3,95
Термические свойства
Температура
• плавления	350
• разложения	> 250
Мол. теплоёмк.	66,67 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−146,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0.000023 г/100 мл (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	506-64-9
PubChem	10475 и 2724003
Рег. номер EINECS	208-048-6
SMILES	[C-]#N.[Ag+]
InChI	InChI=1S/CN.Ag/c1-2;/q-1;+1 LFAGQMCIGQNPJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW3850000
ChemSpider	10043
Безопасность
ЛД50	123 мг/кг
Токсичность	Высокотоксичен
NFPA 704	1 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Циани́д серебра́(I) (циани́стое серебро́, химическая формула — AgCN) — неорганическая серебряная соль синильной кислоты.

При стандартных условиях, цианид серебра(I) — это белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество без запаха.

Физические свойства

Молекула цианида серебра(I) имеет линейное строение и образована цепочками типа:

${\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N}}{\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N}}{\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N\!-}}$

Цианид серебра(I) — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество, нерастворимое в воде (рПР = 15,84).

Элементный состав: Серебро (Ag) — 80,57 %, углерод (C) — 8,97 % и Азот (N) — 10,46 %.

Кристаллическая решётка тригональная. Растворим в водных растворах цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия и концентрированной азотной кислоте.

Термодинамические постоянные:

• стандартная энтальпия образования, ΔH^o₂₉₈: −146,0 кДж/моль;
• стандартная энтропия, S^o₂₉₈: 107,09 Дж/(моль·K);
• стандартная мольная теплоемкость, C_p^o₂₉₈: 66,67 Дж/(моль·K);
• энтальпия плавления, ΔH_пл: 11,5 кДж/моль.

Химические свойства

Разложение при нагревании:

${\mathsf {2AgCN=2Ag+(CN)_{2}}}\!\uparrow$

Взаимодействие с растворами цианидов щелочных металлов приводит к образованию комплексных соединений (дицианоаргентатов):

${\mathsf {AgCN+CN^{-}\!=[Ag(CN)_{2}]^{-}}}$

Получение

Соединение (в виде белого осадка) получают обменной реакцией водорастворимых солей серебра с растворами цианидов натрия или калия:

${\mathsf {AgNO_{3}+NaCN=AgCN}}\!\downarrow \!{\mathsf {+NaNO_{3}}}$

Токсичность

Соединение высокотоксично, что обусловлено физиологическим действием на организм цианид-иона, который в процессе метаболизма ингибирует фермент цитохромоксидазу, тем самым блокируя механизм клеточного дыхания. Цианид серебра(I) опасен при проглатывании, так как может привести к симптомам, похожим на отравление синильной кислотой: асфиксии, головной боли, головокружению, слабости, коллапсу, потере сознания и возможной смерти. Ингаляционное воздействие может вызывать раздражение дыхательных путей, повреждение печени и почек, сердца, центральной нервной системы; при больших дозах — потерю сознания и смерть. Может вызывать раздражение слизистых оболочек глаз и кожи рук.

Рейтинг NFPA 704:

Применение

Цианид серебра(I) используют в качестве компонента электролитов при серебрении, а также в аналитической химии для определения ионов серебра.

См. также

• Цианиды

Литература

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5.
• Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. — М.: КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4.
• Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. — М.: МГУ, 1991, 1994.
• Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М.: ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2.