Цианид калия (Engun; tglnx)

Цианид калия
Общие
Систематическое наименование	Цианид калия
Традиционные названия	Цианистый калий
Хим. формула	KCN
Рац. формула	KCN
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	65,116 г/моль
Плотность	1,55 ± 0,01 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	634 °C
• кипения	1625 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	40 г/100 мл
• в спирте	0,42 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	151-50-8
PubChem	9032
Рег. номер EINECS	205-792-3
SMILES	[C-]#N.[K+]
InChI	InChI=1S/CN.K/c1-2;/q-1;+1 NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TS8750000
ChEBI	33191
Номер ООН	1680
ChemSpider	8681
Безопасность
ЛД50	1,7 мг/кг
Токсичность	Чрезвычайно ядовит, СДЯВ
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Циани́д ка́лия (циа́нистый ка́лий, химическая формула — KCN) — неорганическая калиевая соль синильной кислоты.

При стандартных условиях цианид калия — это бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Сильнодействующий яд.

История

Цианистый калий впервые выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году из жёлтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆].

Физические свойства

В больших концентрациях чрезвычайно токсичен, как и все цианиды. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически.

Химические свойства

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

1) Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту:

${\mathsf {2KCN+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow K_{2}CO_{3}+2HCN\uparrow }}$

2) Взаимодействие с водой (гидролиз):

${\mathsf {KCN+H_{2}O\rightleftarrows HCN+KOH}}$

3) Взаимодействие с кислородом приводит к образованию цианата калия:

${\mathsf {2KCN+O_{2}\rightarrow 2KNCO}}$

Получение

1) Взаимодействие синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия (лабораторный способ):

${\mathsf {HCN+KOH\rightarrow KCN+H_{2}O}}$

2) Взаимодействие амида калия с коксующимся углём при температуре 510—600 градусов:

${\mathsf {KNH_{2}+C\rightarrow KCN+H_{2}\uparrow }}$

3) Взаимодействие хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

${\mathsf {CHCl_{3}+NH_{3}+4KOH\rightarrow KCN+3KCl+4H_{2}O}}$

4) Разложение гексацианоферрата(II) калия (Е536) под воздействием температуры выше 650 градусов:

${\mathsf {3K_{4}[Fe(CN)_{6}]\rightarrow Fe_{3}C+5C+3N_{2}+12KCN}}$

Применение

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

${\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}$

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

В фотографии использовался в качестве фиксажа при мокро-коллодионном процессе.

Токсичность

Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

Смертельно ядовит. Часто используется в суицидальных целях и убийствах. В настоящее время отравление цианидами встречается редко, в основном в связи с неумеренным употреблением в пищу плодов и семян некоторых растений (горького миндаля, абрикосов, персиков, вишен, слив и др.), образующих при попадании в желудок синильную кислоту, либо настоек из косточек этих растений.

Токсическое действие всех цианидов заключается в блокировании ферментов, обеспечивающих тканевое дыхание. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека — 1,7 мг/кг (в 50 % случаев). Цианиды являются ингибиторами цитохромоксидазы, их употребление приводит к тканевой гипоксии. В качестве антидотов могут использоваться сахара (в основном глюкоза), тиосульфат натрия, метгемоглобинообразователи.

Скорость действия

При попадании внутрь 100-200 мг пострадавший ощущает во рту вкус и запах горького миндаля, а также металлический привкус, чувство першения в горле, ощущение окоченения и потери чувствительности нёба и языка, затруднение и расстройство речи. Уже через несколько минут возникает сильная головная боль и головокружение, гул в голове и в ушах, появляется боль в области сердца, учащённое сердцебиение и одышка, усиливающиеся удушье, чувство стеснения в груди, покраснение кожи лица и соединительной оболочки глаз, слюнотечение, тошнота, рвота, резкая мышечная слабость, переходящая в клонические и тонические судороги с отделением мочи и дефекацией, страх смерти. Вскоре наступает потеря сознания и смерть пострадавшего от остановки дыхания и сердца. Смерть наступает через 3-5 минут после короткой агонии. При больших дозах или поступлении яда натощак потеря сознания и смерть пострадавшего наступает практически мгновенно (отравленные мгновенно падают замертво) или через несколько секунд после мучительного удушья, судорог, которые часто сопровождаются пронзительными криками (иногда до хрипоты) и чрезвычайно сильным расширением зрачков. Цвет кожи отравленных — от красного до фиолетового.

Ссылки

• Стрельникова Е. Кое-что о цианистом калии // Химия и жизнь : журнал. — 2011. — № 3. — С. 42—49.