Теллурид натрия (Myllrjn; ugmjnx)

Теллурид натрия
Общие
Систематическое наименование	Теллурид натрия
Традиционные названия	Теллуристый натрий
Хим. формула	Na2Te
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	173,58 г/моль
Плотность	2,90 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1035 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12034-41-2
PubChem	82837 и 101282793
Рег. номер EINECS	234-806-0
SMILES	[Na][Te][Na]
InChI	InChI=1S/2Na.Te MQRWPMGRGIILKQ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74750
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Теллурид натрия — бинарное неорганическое соединение щелочного металла натрия и теллура с формулой Na₂Te, белые расплывающиеся кристаллы, растворимые в холодной воде, разлагаются горячей, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция натрия и теллура в жидком аммиаке:

${\mathsf {2Na+Te\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}Te}}$

• Пропуская теллуроводород через концентрированный раствор гидроокиси натрия:

${\mathsf {2NaOH+H_{2}Te\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Te+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Теллурид натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7316 нм, Z = 4.

Образует кристаллогидрат состава Na₂Te•9H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в инертной атмосфере при комнатной температуре.

• Разлагается горячей водой, образуя смесь продуктов:

${\mathsf {Na_{2}Te+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Te_{n},Te,NaOH,H_{2}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {Na_{2}Te+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+H_{2}Te\uparrow }}$

• Во влажном состоянии легко окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {2Na_{2}Te+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4NaOH+2Te\downarrow }}$

• Растворяет теллур:

${\mathsf {Na_{2}Te+(n-1)Te\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Te_{n}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {Na_{2}Te+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}Te\downarrow +2NaNO_{3}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.