Ацетат натрия (Geymgm ugmjnx)
Ацетат натрия | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Ацетат натрия | ||
Традиционные названия | Этаноат натрия | ||
Хим. формула | C2H3O2Na | ||
Рац. формула | CH3COONa | ||
Физические свойства | |||
Состояние | твёрдое | ||
Молярная масса |
82,03 г/моль (безводная форма) 136,08 г/моль (тригидрат) г/моль |
||
Плотность | 1,45 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 328 °C[1] | ||
• разложения | 324 °C | ||
Удельная теплота плавления | 264—289 кДж/кг | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 76 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 127-09-3 | ||
PubChem | 517045 | ||
Рег. номер EINECS | 204-823-8 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Кодекс Алиментариус | E262 | ||
ChEBI | 32954 | ||
ChemSpider | 29105 | ||
Безопасность | |||
Токсичность |
малотоксичен, ирритант |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Ацета́т на́трия (этаноа́т на́трия, химическая формула — C2H3O2Na или CH3COONa или AcONa) — органическая натриевая соль уксусной кислоты.
При стандартных условиях, ацетат натрия — это кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом.
Химические реакции
[править | править код]При взаимодействии ацетата натрия с алкилгалогенидами (например, бромэтаном) образуется сложный эфир — этилацетат:
При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:
Реакция Дюма: При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется метан:
Способы получения
[править | править код]- В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.
Это хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте.
- Ацетат натрия образуется в ходе экзотермической реакции растворения металлического натрия в уксусной кислоте:
Область применения
[править | править код]Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.
Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.
Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e8/Sodium_acetate_trihydrate_crystal_-_2009-01-28.jpg/250px-Sodium_acetate_trihydrate_crystal_-_2009-01-28.jpg)
В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.
Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в +58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция)[2][3][4], теплота фазового перехода составляет 264—289 кДж/кг[5].
На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».
Влияние на организм
[править | править код]Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50 (крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50 (мыши, орально): 4960 мг/кг. [6]
Галерея
[править | править код]-
Химический обогреватель c перенасыщенным раствором ацетата натрия
-
Ацетат натрия
См. также
[править | править код]Примечания
[править | править код]- ↑ SODIUM ACETATE
- ↑ Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate . Journal of Chemical Education. Архивировано 2 марта 2012 года. (англ.)
- ↑ «Fake» latent heat and supersaturation Архивная копия от 15 декабря 2007 на Wayback Machine (англ.)
- ↑ How do sodium acetate heat pads work? HowStuffWorks. Дата обращения: 3 сентября 2007. Архивировано 2 марта 2012 года. (англ.)
- ↑ Thermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 [1] Архивная копия от 28 марта 2017 на Wayback Machine (англ.)
- ↑ Sodium acetate | C2H3NaO2 - PubChem . Дата обращения: 2 октября 2017. Архивировано 13 ноября 2017 года.
Ссылки
[править | править код]- More information, videos, and pictures (англ.).
- Видео о том, как получить горячий лёд из ацетата натрия на YouTube (англ.), ещё видео на YouTube (рус.), с флуоресцеином на YouTube.
- ГОСТ Р 54626-2011. Добавки пищевые. Натрия ацетаты Е262. Общие технические условия.