Гипонитрит натрия (Inhkunmjnm ugmjnx)

Гипонитрит натрия
Общие
Систематическое наименование	Гипонитрит натрия
Традиционные названия	Азотноватистокислый натрий
Хим. формула	Na2N2O2
Рац. формула	NaON=NONa
Физические свойства
Молярная масса	105,99 г/моль
Плотность	2,466 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	>100 °C
• кипения	разл. 300 °C
Классификация
PubChem	10034601
SMILES	N(=N[O-])[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/H2N2O2.2Na/c3-1-2-4;;/h(H,1,4)(H,2,3);;/q;2*+1/p-2 HLJWMCUZPYEUDI-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8210166
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гипонитрит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и азотноватистой кислоты с формулой Na₂N₂O₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Окисление концентрированного раствора гидроксиламина нитритом натрия в щелочной среде:

${\mathsf {NH_{2}OH+NaNO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+2H_{2}O}}$

• Нейтрализация щёлочью азотноватистой кислоты:

${\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+2H_{2}O}}$

• Восстановление спиртового раствора нитрита натрия амальгамой натрия:

${\mathsf {2NaNO_{2}+4Na(Hg)+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}N_{2}O_{2}+4NaOH}}$

Физические свойства

Гипонитрит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде и не растворимые в этаноле.

Водный раствор из-за гидролиза по аниону имеет щелочную реакцию.

Анион имеет транс-конфигурацию.

В зависимости от условий кристаллизации образует кристаллогидраты, содержащие до 9 молекул воды.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {4Na_{2}N_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3N_{2}+NaNO_{2}+NaNO_{3}+3Na_{2}O}}$

• Разлагается концентрированной соляной кислотой:

${\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaCl+N_{2}O\uparrow +H_{2}O}}$

• При пропускании хлористого водорода через охлаждённый эфирный раствор гипонитрита натрия можно получить азотноватистую кислоту:

${\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}N_{2}O_{2}+2NaCl}}$

• Восстанавливается атомарным водородом до гидроксиламина:

${\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+4H_{(Zn,NaOH)}^{o}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{2}OH+2NaOH}}$

• Окисляется иодом и перманганатом калия при нагревании:

${\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+3I_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {t} \ NaNO_{3}+NaNO_{2}+6HI}}$

${\mathsf {3Na_{2}N_{2}O_{2}+4H_{2}O+8KMnO_{4}\ \xrightarrow {100^{o}C} \ 6NaNO_{3}+8MnO_{2}+8KOH}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}N_{2}O_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

• Реагирует с углекислым газом:

${\mathsf {Na_{2}N_{2}O_{2}+CO_{2}\ \xrightarrow {250-350^{o}C} \ Na_{2}CO_{3}+N_{2}O\uparrow }}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.