Гипофосфит натрия (Inhkskvsnm ugmjnx)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Гипофосфит натрия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Гипофосфит натрия |
Традиционные названия | фосфорноватистокислый натрий, фосфинат натрия |
Хим. формула | Na(PH2O2) |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | безводный = 87,98 г/моль; моногидрат = 105,99 г/моль |
Плотность | безводный = 0,8г/см³, моногидрат = 1,8г/см³ |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 8325; 554100 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7681-53-0 |
PubChem | 101614877 |
Рег. номер EINECS | 231-669-9 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 21241942 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH2O2), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
[править | править код]- Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:
- Окисление фосфина гипохлоритом натрия:
- Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:
- Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:
Физические свойства
[править | править код]Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.
Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.
Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH2O2)•H2O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.
Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия:
- Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:
- Разлагается щелочами:
- Окисляется перекисью водорода:
Применение
[править | править код]- Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
- Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
- Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
- Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |