Иодид натрия (Nk;n; ugmjnx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид натрия
Изображение молекулярной модели
Общие
Хим. формула NaI
Физические свойства
Состояние Кристаллическое вещество
Молярная масса 149,89424 г/моль
Плотность 3,67 г/см³
Энергия ионизации 7,64 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 660 °C
 • кипения 1304 °C
Структура
Дипольный момент 3,1E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7681-82-5
PubChem
Рег. номер EINECS 231-679-3
SMILES
InChI
RTECS WB6475000
ChEBI 33167
Номер ООН 3077
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 4340 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
1
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д на́трия (ио́дистый натрий, химическая формулаNaI) — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Физические свойства

[править | править код]

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачные бесцветные кристаллы без запаха. Солёный на вкус. На воздухе отсыревает с разложением и выделением элементарного иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине и многих других жидкостях.

Химические свойства

[править | править код]
  • При нагревании разлагается до иода:
  • Водный раствор иодида натрия поглощает кислород из воздуха уже при комнатной температуре[2]:

Использование

[править | править код]

Химический синтез

[править | править код]

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

.

Ядерная физика

[править | править код]

Иодид натрия для улучшения световыхода активируют таллием. Полученные таким образом монокристаллы NaI(Tl) применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому сцинтиллятор помещают в герметичный корпус, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых типов сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания около 415 нм.

Источники света

[править | править код]

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету[3].

Растворимость

[править | править код]
Растворимость NaI в различных растворителях
(граммов NaI / 100 граммов растворителя при 25 °C
[4])
H2O 184
Жидкий аммиак 162
Жидкий диоксид серы 15
Метанол 62,5—83,0
Муравьиная кислота 61,8
Ацетонитрил 24,9
Ацетон 28,0
Формамид 57—85
Ацетамид 32,3
Диметилформамид 3,7—6,4

Токсичность

[править | править код]

Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако избыток иодидов в организме небезопасен.

Литература

[править | править код]
  • Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. Лидин, 2000, с. 27.
  3. Flesch, Peter. Light and light sources: high-intensity discharge lamps (англ.). — Springer, 2006. — P. 45—46. — ISBN 3-540-32684-7.
  4. Burgess, J. «Metal Ions in Solution» (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7