Список степеней окисления элементов (Vhnvkt vmyhyuyw ktnvlyunx zlybyumkf)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Этот список показывает все известные степени окисления химических элементов. Исключениями являются дробные значения. Наиболее часто встречающиеся степени окисления выделены жирным шрифтом. Этот список основан на таблице Гринвуда[1] со всеми дополнениями. В колонку, в которой степень окисления равна нулю, вписаны инертные газы. Данная таблица базируется на данных Д. И. Менделеева.
−1 | H | +1 | ||||||||||||
He | ||||||||||||||
Li | +1 | |||||||||||||
Be | +1 | +2 | ||||||||||||
-3 | −1 | B | +1 | +2 | +3 | [2] | ||||||||
−4 | −3 | −2 | −1 | C | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||
−3 | −2 | −1 | N | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
−2 | −1 | O | +1 | +2 | ||||||||||
−1 | F | |||||||||||||
Ne | ||||||||||||||
Na | +1 | |||||||||||||
Mg | +1 | +2 | [3] | |||||||||||
Al | +3 | |||||||||||||
−4 | −3 | −2 | −1 | Si | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||
−3 | −2 | −1 | P | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
−2 | −1 | S | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||
−1 | Cl | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||||
Ar | ||||||||||||||
K | +1 | |||||||||||||
Ca | +2 | |||||||||||||
Sc | +1 | +2 | +3 | |||||||||||
Ti | +2 | +3 | +4 | |||||||||||
V | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||||
Cr | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
-1 | Mn | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||||
Fe | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
Co | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||||
Ni | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||||
Cu | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||||
Zn | +2 | |||||||||||||
Ga | +1 | +2 | +3 | |||||||||||
−4 | Ge | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||||
−3 | As | +2 | +3 | +5 | ||||||||||
−2 | Se | +2 | +4 | +6 | ||||||||||
−1 | Br | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | ||||||||
Kr | +2 | |||||||||||||
Rb | +1 | |||||||||||||
Sr | +2 | |||||||||||||
Y | +1 | +2 | +3 | [4][5] | ||||||||||
Zr | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||||
−1 | Nb | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||||
−2 | −1 | Mo | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||
−3 | −1 | Tc | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||
−2 | Ru | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | |||||
−1 | Rh | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||
Pd | +2 | +4 | ||||||||||||
Ag | +1 | +2 | +3 | |||||||||||
Cd | +2 | |||||||||||||
In | +1 | +2 | +3 | |||||||||||
−4 | Sn | +2 | +4 | |||||||||||
−3 | Sb | +3 | +5 | |||||||||||
−2 | Te | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||||
−1 | I | +1 | +3 | +5 | +7 | |||||||||
Xe | +2 | +4 | +6 | +8 | ||||||||||
Cs | +1 | |||||||||||||
Ba | +2 | |||||||||||||
La | +2 | +3 | ||||||||||||
Ce | +2 | +3 | +4 | |||||||||||
Pr | +2 | +3 | +4 | |||||||||||
Nd | +2 | +3 | ||||||||||||
Pm | +3 | |||||||||||||
Sm | +2 | +3 | ||||||||||||
Eu | +2 | +3 | ||||||||||||
Gd | +1 | +2 | +3 | |||||||||||
Tb | +1 | +3 | +4 | |||||||||||
Dy | +2 | +3 | ||||||||||||
Ho | +3 | |||||||||||||
Er | +3 | |||||||||||||
Tm | +2 | +3 | ||||||||||||
Yb | +2 | +3 | ||||||||||||
Lu | +3 | |||||||||||||
Hf | +2 | +3 | +4 | |||||||||||
−1 | Ta | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||||
−2 | −1 | W | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||
−3 | −1 | Re | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||
−2 | −1 | Os | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||||
−3 | −1 | Ir | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | [6][7] | |||
Pt | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||||
−1 | Au | +1 | +2 | +3 | +5 | |||||||||
Hg | +1 | +2 | +4 | [8] | ||||||||||
Tl | +1 | +3 | ||||||||||||
−4 | Pb | +2 | +4 | |||||||||||
−3 | Bi | +3 | +5 | |||||||||||
−2 | Po | +2 | +4 | +6 | ||||||||||
−1 | At | +1 | +3 | +5 | ||||||||||
Rn | +2 | +4 | +6 | [9] | ||||||||||
Fr | +1 | |||||||||||||
Ra | +2 | |||||||||||||
Ac | +3 | |||||||||||||
Th | +2 | +3 | +4 | |||||||||||
Pa | +3 | +4 | +5 | |||||||||||
U | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||||
Np | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||||
Pu | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||||
Am | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||||
Cm | +3 | +4 | ||||||||||||
Bk | +3 | +4 | ||||||||||||
Cf | +2 | +3 | +4 | |||||||||||
Es | +2 | +3 | ||||||||||||
Fm | +2 | +3 | ||||||||||||
Md | +2 | +3 | ||||||||||||
No | +2 | +3 | ||||||||||||
Lr | +3 | |||||||||||||
Rf | +4 |
Аналогичный график был использован Ирвингом Ленгмюром в 1919 году в своих самых ранних стадиях изучения правила октета[10].
Примечания
[править | править код]- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 28. — ISBN 0080379419.
- ↑ В дибориде магния, известном в качестве сверхпроводника, бор находится в степени окисления −1.
- ↑ S. P., Green. Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. — Журнал Science, 2007. — Декабрь (вып. 318, № 5857). — С. 1754—1757. — doi:10.1126/science.1150856. — PMID 17991827.
- ↑ Yttrium: yttrium(II) hydride compound data . WebElements.com. Дата обращения: 11 сентября 2010. Архивировано 13 мая 2008 года.
- ↑ Yttrium: yttrium(I) bromide compound data . OpenMOPAC.net. Дата обращения: 11 сентября 2010. Архивировано из оригинала 23 июля 2011 года.
- ↑ Иридий в степени окисления −3 был изучен в Ir(CO)33−; см. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 1117. — ISBN 0080379419.
- ↑ Pyykkö Pekka, Xu Wen-Hua. The Formal Oxidation States of Iridium Now Run from −III to +IX // Angewandte Chemie International Edition. — 2014. — 16 декабря (т. 54, № 4). — С. 1080—1081. — ISSN 1433-7851. — doi:10.1002/anie.201410615.
- ↑ Hg4+ была получена в тетрафториде ртути; см. Xuefang Wang. Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4 / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Журнал Angew. Chem. Int. Ed., 2007. — Вып. 44, № 46. — С. 8371—8375. — doi:10.1002/anie.200703710. — PMID 17899620..
- ↑ Rn2+ был найден в дифториде радона; см Ionic Radon Solution. — Журнал Science, 1970. — Вып. 3929, № 168. — С. 362. — doi:10.1126/science.168.3929.362. — PMID 17809133. и Fluorides of radon and element 118. — Журнал J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975. — С. 760b—761. — doi:10.1039/C3975000760b.
- ↑ Irving Langmuir. The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — Вып. 41. — С. 868—934. — doi:10.1021/ja02227a002.