Сульфид кремния(IV) (Vrl,sn; tjybunx(IV))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфид кремния​(IV)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид кремния, дисульфид кремния
Традиционные названия Сернистый кремний, двусернистый кремний
Хим. формула SiS2
Физические свойства
Состояние белые или серые кристаллы
Молярная масса 92,22 г/моль
Плотность 2,02 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1087; 1090 °C
 • кипения 1130 °C
Энтальпия
 • образования -207,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13759-10-9
PubChem
Рег. номер EINECS 237-344-8
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 2: Для воспламенения необходим некоторый нагрев или относительно высокая температура воздуха (например, дизельное топливо). Температура вспышки между 38 °C (100 °F) и 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствует
2
2
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфи́д кре́мния(IV) (дисульфи́д кре́мния) — бинарное неорганическое соединение кремния и серы с формулой SiS2, белые или серые кристаллы, легко гидролизуется водой, реагирует с кислородом воздуха.

  • Сплавление кремния и серы:

Физические свойства

[править | править код]

Сульфид кремния образует белые или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа I bam, параметры ячейки a = 0,560 нм, b = 0,955 нм, c = 0,553 нм, Z = 4.

Структура состоит из одномерных цепочек ...Si(S)2Si(S)2Si... .

Легко гидролизуется водой, окисляется кислородом воздуха.

Химические свойства

[править | править код]
  • Реагирует с щелочами:
  • Окисляется кислородом воздуха:
  • С сульфидами щелочных металлов образует тиокомплексы:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.