Оловянная кислота (Klkfxuugx tnvlkmg)

Оловянная кислота
Общие
Систематическое наименование	Оловянная кислота
Традиционные названия	Метаоловянная кислота
Хим. формула	H2SnO3
Рац. формула	H2SnO3
Физические свойства
Состояние	белый аморфный порошок
Молярная масса	168,72 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13472-47-4
PubChem	427833
Рег. номер EINECS	236-745-5
SMILES	[OH-].[OH-].[O].[Sn+2]
InChI	InChI=1S/2H2O.O.Sn/h2*1H2;;/q;;;+2/p-2 AUYOHNUMSAGWQZ-UHFFFAOYSA-L
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оловянная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислородсодержащая кислота с формулой H₂SnO₃, белый аморфный порошок, не растворяется в воде, образует соли — станнаты.

Получение

• Гидролиз разбавленных растворов сульфата олова(IV):

${\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {0-2^{o}C}}\ H_{2}SnO_{3}\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}$

• Разрушение гексагидроксостанната(IV) натрия в кислой среде:

${\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SnO_{3}\downarrow +2NaCl+3H_{2}O}}$

• Осаждение подкисленного раствора хлорида олова(IV) аммиаком:

${\mathsf {SnCl_{4}+4NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SnO_{3}\downarrow +4NH_{4}Cl+H_{2}O}}$

β-Оловянную кислоту получают растворением металлического олова в горячей концентрированной азотной кислоте с последующем разбавлением продуктов реакции большим количеством холодной воды:

${\mathsf {Sn+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SnO_{3}\downarrow +4NO_{2}+H2O}}$

Физические свойства

Оловянная кислота образует белый аморфный порошок двух модификаций:

• α-оловянная кислота, H₂SnO₃⋅xH₂O, при хранении деградирует, превращается в β-оловянную кислоту, а затем в SnO₂;
• β-оловянная кислота, H₁₀Sn₅O₁₅⋅xH₂O, плохо растворяется в кислотах и щелочах.

Не растворяется в воде.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.