Ауриды (Grjn;d)

Аури́ды — соединения золота, в которых оно проявляет степень окисления −1. Впервые аурид цезия (CsAu) получен Зоммером в 1943 году.

Строение

Примеры ауридов: CsAu, Rb₃Au, Cs₃OAu, K₃OAu, (CH₃)₄NAu.

Ауриды имеют очень разнообразный состав, но во всех соединениях золото имеет степень окисления −1. В ауриде рубидия Rb₃Au образуется катион Rb₃⁺. В ауридах состава М₃OAu образуется катион М₃O⁺ (М — щелочной металл). В ауриде тетраметиламмония — катион (CH₃)₄N⁺. В наиболее изученном ауриде цезия межатомное расстояние Cs-Au 0,369 нм.

Физические и химические свойства

Аурид цезия растворим в аммиаке, образует жёлтые растворы, содержащие ионы Au⁻. При медленном выпаривании аммиака удаётся получить синие кристаллы сольвата CsAu·NH₃. Аурид цезия является полупроводником n-типа.

Ауриды бурно реагируют с водой:

${\mathsf {2CsAu+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+2Au+H_{2}\uparrow }}$

Ауриды легко окисляются кислородом:

${\mathsf {2CsAu+O_{2}\rightarrow Cs_{2}O+2Au}}$

Ауриды легко реагируют с хлором. В результате реакции выделяется чистое золото.

${\mathsf {2Li_{3}Au+3Cl_{2}\rightarrow 6LiCl+2Au}}$

При реакции ауридов со фтором образуется фторид золота:

${\mathsf {Zn_{3}Au_{2}+4F_{2}\rightarrow 3ZnF_{2}+2AuF}}$

Получение

Ауриды щелочных металлов получают при незначительном нагревании. Некоторые ауриды получают обменными реакциями в растворе аммиака.

Ссылки

• http://www.uni-bonn.de/~unc912/downloads/pykk_theoretische_Chemie_Gold.pdf (недоступная ссылка)
• https://web.archive.org/web/20100807192230/http://www.fkf.mpg.de/jansen/p150/german/auride.html