Тройная связь (Mjkwugx vfx[,)
Тройная связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством трёх общих связывающих электронных пар.
Описание
[править | править код]Первая картина наглядного строения тройной связи была дана в теории валентных связей. Тройная связь в рамках теории валентных связей образуется путём перекрытия двух p-орбиталей атомов в двух перпендикулярных плоскостях и одной s-орбитали атома в состоянии sp-гибридизации по оси, соединяющей атомы.
Позднее (1958 г.) Л. Полинг предложил другой путь описания тройной связи, включающей комбинацию трёх равноценных изогнутых простых ковалентных связей[1]. Изгиб ковалентной связи имеет место за счёт электростатического отталкивания электронных пар.
Дальнейшее развитие этих представлений нашло отражение в работах Гиллеспи — Найхолма. Идея учёта отталкивания электронных пар получила заслуженное признание и распространение под названием теории отталкивания электронных пар.
В основу теории положена модель жёстких сфер. Согласно этой модели, длина простой ковалентной связи d равна сумме радиусов двух атомных остовов и диаметра совместно используемой электронной пары (2re):
- d = rAостов + rBостов + 2re.
Для гомоядерной двухатомной молекулы ковалентный радиус атома rков = 1/2 d, поэтому справедливо следующее соотношение:
- rков = rостов + re
или
- re = rков − rостов.
Из этого соотношения можно рассчитать радиусы электронных пар для большинства элементов, используя значения ковалентных радиусов и ионных радиусов по Полингу, которые соответствуют размерам атомных остовов.[2]
Для атома углерода ковалентный радиус равен 0,77 Å, радиус атомного остова — 0,15 Å, радиус связывающей электронной пары — 0,62 Å, длина химической связи углерод-углерод — 1,54 Å.[2]
| Кратность связи | Число связывающих электронных пар | Длина химической связи, Å | Энергия разрыва химической связи, кДж/моль |
|---|---|---|---|
| Одинарная (C−C) | одна | 1,54 | 348 |
| двойная (C=C) | две | 1,34 | 614 |
| тройная (C≡C) | три | 1,20 | 839 |
Соединения с кратными химическими связями легко вступают в реакции присоединения и получили название непредельных соединений.
См. также
[править | править код]- Химическая связь
- Ковалентная связь
- Двойная связь (химия)
- Сигма-связь
- Пи-связь
- Гибридизация (химия)
- Теория изогнутой химической связи
Примечания
[править | править код]| Внутримолекулярное взаимодействие |
| ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Межмолекулярное взаимодействие | |||||||||||||
