Перренат бария (Hyjjyugm Qgjnx)

Перренат бария
Общие
Систематическое наименование	Перренат бария
Традиционные названия	рениевокислый барий
Хим. формула	Ba(ReO4)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	637,74 г/моль
Плотность	5,91; тетрагидрат - 4,216 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	799 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,520; 8,1330; 21,5150 г/100 мл
• в метаноле	0,37220 г/100 мл
• в этаноле	0,2418,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13768-52-0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перренат бария — неорганическое соединение, соль бария и рениевой кислоты с формулой Ba(ReO₄)₂, бесцветные (белые) кристаллы, образует кристаллогидраты.

Получение

• К водному раствору рениевой кислоты добавляют гидроксид бария:

${\mathsf {2HReO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba(ReO_{4})_{2}+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Перренат бария образует бесцветные (белые) кристаллы.

Растворяется в воде, слабо растворяется в метаноле и этаноле.

Из водных растворов образуются кристаллогидраты состава Ba(ReO₄)₂•2H₂O и Ba(ReO₄)₂•4H₂O , которые теряют воду при нагревании до 120°С в вакууме .

Кристаллогидрат Ba(ReO₄)₂•4H₂O образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 0,7376 нм, b = 1,2452 нм, c = 1,2173 нм, β = 90,04°, Z = 4.

Химические свойства

• В процессе сплавления реагирует с карбонатом бария с образованием ортоперрената бария, что является способом получения данного соединения:

${\mathsf {Ba(ReO_{4})_{2}+4BaCO_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Ba_{5}(ReO_{6})_{2}+4CO_{2}\uparrow }}$

Литература

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• R. D. W. Kemmitt,R. D. Peacock. The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium. — Elsevier, 2013. — 223 с. — ISBN 0-08-018870-2.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.