Гидриды (In;jn;d)

Перейти к навигации Перейти к поиску

Гидри́ды — соединения водорода с металлами и с имеющими мeньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом[1]. Примеры гидридов являются CaH₂ (гидрид кальция) и NaH (гидрид натрия)

Классификация

[править | править код]

В зависимости от характера химической связи водорода с другими химическими элементами различают три типа гидридов:

К ионным гидридам относятся соединения водорода с щелочными и щёлочноземельными металлами. Ионные гидриды — это вещества белого цвета, устойчивые при нормальных условиях, но разлагающиеся при нагревании на металл и водород без плавления, исключение составляют LiH и CaH2, которые плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагаются.

Металлические гидриды — это соединения переходных металлов, в большинстве случаев являются бертоллидами. По сути являются твёрдым раствором водорода в металле, атомы водорода внедряются в кристаллическую решётку металла. Их физические свойства напоминают таковые у металлов, а именно металлический блеск, твердость, жаропрочность и коррозийная устойчивость. Однако они более хрупкие, чем металлы.

К ковалентным гидридам относятся гидриды, образованные неметаллами, например, метан CH4 и силан SiH4. При этом на настоящий момент не получены PbH2, AtH2, BiH3 разлагается в момент образования, а PoH2 является крайне нестабильным веществом.

Химические свойства

[править | править код]

Взаимодействие ионных гидридов с водой:

Взаимодействие с оксидами металлов:

Термическое разложение:

Взаимодействие с азотом:

Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:

Примечания

[править | править код]
  1. onium compounds // IUPAC Gold Book. Дата обращения: 21 марта 2012. Архивировано 15 ноября 2016 года.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.