Висмутин (вещество) (Fnvbrmnu (fypyvmfk))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Висмутин
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
тригидрид висмута, висмутин
Традиционные названия висмутовый водород
Хим. формула BiH3
Физические свойства
Молярная масса 212 г/моль
Плотность г. 8,665 г/л[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −67 °C[1]
 • кипения 16,8 °C
 • разложения <0 °C
Структура
Координационная геометрия тригональная пирамидальная
Классификация
Рег. номер CAS 18288-22-7
PubChem
SMILES
 
InChI
ChEBI 30421
ChemSpider
Безопасность
Токсичность

ядовит

NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
4
4
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Висмути́н — химическое соединение с формулой BiH3, тяжёлый токсичный газ. Это самый тяжёлый аналог аммиака. BiH3 очень неустойчив при комнатной температуре, разлагаться на висмут и водород начинает при температуре гораздо ниже 0 °C, притом наличие висмута и водорода каталитизируют дальнейшее разложение висмутина (автокатализ). Соединение имеет пирамидальную структуру с углами между H-Bi-H примерно 90°[2].

Термин висмутин также является основополагающим для семьи висмутоорганических соединений(III), общими для которых является формула BiR3, где R — органический радикал. В качестве примера, Bi(CH3)3 — это соединение имеет название триметилвисмут.

Получение и свойства

[править | править код]

В целом гидриды элементов V группы менее устойчивы, чем элементов IV и VI групп. При давлении в 1 атмосферу и температуре 300 °C в равновесной смеси находится около 3 % NH3. Стибин и висмутин медленно разлагаются уже при комнатной температуре[3]:53.

BiH3 получить достаточно сложно. Попытки синтезировать висмутин путём прямого взаимодействия атомарного водорода с элементарным висмутом не дали положительного результата[3]:53. Обычно его получают перегруппировкой металловисмутинов BiH2Me (здесь Me = метил)[4].

Метилвисмутин BiH2Me также термически неустойчив. Его получают с помощью метилвисмута дихлорида, BiCl2Me, восстанавливая его с помощью алюмогидрида лития LiAlH4[2].

В небольших количествах образуется при действии разбавленных кислот на висмутиды щелочных или щёлочноземельных металлов, однако получаемый таким способом висмутин крайне неустойчив и сразу разлагается. Это обстоятельство в течение полутора сотен лет мешало детально изучить химические свойства висмутина[5].

Являясь гомологом арсина, BiH3 имеет общую с ним тенденцию к резкому росту неустойчивости в присутствии элементов-образователей, соответственно висмута и водорода. Газ разлагается по реакции:

Газ висмутин получается при использовании пробы Марша, при этом быстро разлагаясь и образуя висмутовое зеркало подобно арсину. Проба Марша может обнаруживать присутствие As, Sb и Bi. Различить эти три элемента можно по их растворимости в некоторых веществах: As растворяется в гипохлорите натрия NaOCl, Sb растворяется в полисульфиде аммония, а висмут не растворяется ни в одном из них[4].

Использование и опасность соединения

[править | править код]

Висмутин токсичен и нестабилен, что делает его получение сложным процессом, и по этой же причине практического применения висмутин не имеет. Его получают в основном для исследования или как побочный продукт при проведении пробы Марша на висмут. Для хранения висмутина необходимы низкие температуры.

  1. 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 95th Ed. — CRC Press, 2014. — С. 4—52.
  2. 1 2 Jerzembeck W. et al. Bismuthine BiH3: Fact or Fiction? High-Resolution Infrared, Millimeter-Wave, and Ab Initio Studies (англ.) // Angew. Chem. Int. Ed. : journal. — 2002. — Vol. 41, no. 14. — P. 2550—2552. — doi:10.1002/1521-3773(20020715)41:14<2550::AID-ANIE2550>3.0.CO;2-B. Архивировано 5 января 2013 года.
  3. 1 2 Н. А. Галактионова. Водород в металлах. — М.: Государственное научно-техническое издаательство по чёрной и цветной металлургии, 1959 г.
  4. 1 2 Holleman A. F., Wiberg E. Inorganic Chemistry (англ.). — San Diego: Academic Press, 2001. — ISBN 0-12-352651-5.
  5. Некрасов Б. В. Основы общей химии (в двух томах). — Изд. 2-е, стереотип. — М.: Химия, 1969 . — Т. 1. — С. 452.