Хлорид циркония(II) (}lkjn; enjtkunx(II))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид циркония​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид циркония​(II)​
Хим. формула ZrCl2
Физические свойства
Состояние кристалл
Молярная масса 162,13 г/моль
Плотность 3,6 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 722 °C
 • кипения разл. °C
Энтальпия
 • образования −404,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13762-26-0
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д цирко́ния(II) (дихлори́д цирко́ния) — бинарное неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с химической формулой ZrCl2. Вещество чёрного цвета.

  • Образуется при нагревании циркония в парах тетрахлорида циркония[1]:

Физические свойства

[править | править код]

Образует чёрные кристаллы с плотностью 3,6 г/см3. Малорастворим в спирте и бензоле. При нагревании растворяется в концентрированных кислотах. Температура плавления 722 °C, разлагается ниже температуры кипения. Теплоёмкость C0
p
= 74 Дж/(моль·К)
, энтальпия образования ΔH0
обр
= −404,6 кДж/моль
, энтропия S0
298
= 110 Дж/(моль·К)
[2].

Использование

[править | править код]

Существует метод разделения циркония и гафния, основанный на различной устойчивости их низших хлоридов (в частности, дихлоридов)[3][4]. Отделение циркония от гафния, близкого по химическим свойствам, но обладающего высоким сечением захвата тепловых нейтронов, важно для производства ядерных реакторов.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — С. 86.
  2. Раков Э. Г. Циркония галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — С. 386—387. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.
  3. Ягодин Г. А., Синегрибова О. А., Чекмарев А. М. Технология редких металлов в атомной технике. Учебное пособие для вузов. Под ред. Б. В. Громова. — М.: Атомиздат, 1974, 344 с. — С. 90—91.
  4. Шека И. А., Карлышева К. Ф. Химия гафния. — Киев: Наукова думка, 1974. — С. 45—46.