Сульфат циркония(IV) (Vrl,sgm enjtkunx(IV))

Сульфат циркония​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат циркония​(IV)​
Традиционные названия	Сернокислый цирконий
Хим. формула	Zr(SO4)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	283,34 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-2425 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	8818; 11740 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	14644-61-2
PubChem	16213785
Рег. номер EINECS	238-694-4
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Zr+4]
InChI	InChI=1S/2H2O4S.Zr/c2*1-5(2,3)4;/h2*(H2,1,2,3,4);/q;;+4/p-4 ZXAUZSQITFJWPS-UHFFFAOYSA-J
RTECS	ZH9100000
ChemSpider	24960
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и серной кислоты с формулой Zr(SO₄)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Кристаллогидрат получают действием концентрированной серной кислоты на оксид или оксид-дихлорид циркония:

${\mathsf {ZrO_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zr(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {ZrOCl_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zr(SO_{4})_{2}+H_{2}O+2HCl}}$

• Безводную соль получают взаимодействием оксида циркония(IV) с оксидом серы(VI):

${\mathsf {ZrO_{2}+2SO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Zr(SO_{4})_{2}}}$

Физические свойства

Сульфат циркония(IV) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии.

Образует кристаллогидраты состава Zr(SO₄)₂•n H₂O, где n = 1, 4.

Химические свойства

• Кристаллогидраты при нагревании теряют воду:

${\mathsf {Zr(SO_{4})_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ Zr(SO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{380^{o}C}}\ Zr(SO_{4})_{2}}}$

• С избытком серной кислоты образуется трисульфатциркониевая кислота:

${\mathsf {Zr(SO_{4})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[Zr(SO_{4})_{3}]}}$

для которой известна соль Na₂Zr(SO₄)₃.

• Реакцией сульфатов циркония(IV) и натрия получают сульфат циркония(IV)-тетранатрия:

${\mathsf {Zr(SO_{4})_{2}+2Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}Zr(SO_{4})_{4}}}$

Применение

• Используется как дубитель для кожи.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.