Хлорид молибдена(IV) (}lkjn; bklnQ;yug(IV))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид молибдена​(IV)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид молибдена​(IV)​
Традиционные названия Хлористый молибден
Хим. формула MoCl4
Физические свойства
Состояние коричневые кристаллы
Молярная масса 237,75 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 317 °C
 • кипения 322 °C
Мол. теплоёмк. 98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -479,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13320-71-3
PubChem
Рег. номер EINECS 236-358-1
SMILES
InChI
ChEBI 30634
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид молибдена(IV) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl4, коричневые кристаллы, разлагается в воде.

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид молибдена(IV) образует коричневые кристаллы, легко сублимирует в жёлтые пары́. Гигроскопичен. Растворяется в этаноле. Разлагается в воде и диэтиловом эфире.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании в сухой инертной атмосфере:
  • Разлагается при нагревании во влажном воздухе:
  • Легко гидролизуется и при этом диспропорционирует:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.