Окситетрафторид молибдена(VI) (Ktvnmymjgsmkjn; bklnQ;yug(VI))

Окситетрафторид молибдена​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Окситетрафторид молибдена​(VI)​
Хим. формула	MoOF4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	187,93 г/моль
Плотность	3,0; 3,41 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	97; 97,2; 98 °C
• кипения	180; 186 °C
Мол. теплоёмк.	98,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1448 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14459-59-7
PubChem	139764 и 49868250
SMILES	O=[Mo].F.F.F.F
InChI	InChI=1S/4FH.Mo.O/h4*1H;; HCUBBWLKCMNCRQ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	123259
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окситетрафтори́д молибде́на(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла молибдена и плавиковой кислоты с формулой MoOF₄, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с разложением.

Получение

• Действие сухого фтористого водорода на окситетрахлорид молибдена(VI):

${\mathsf {MoOCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ MoOF_{4}+4HCl}}$

• Действие на молибден смеси плавиковой и азотной кислот:

${\mathsf {Mo+4HF+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ MoOF_{4}+2NO+3H_{2}O}}$

• Реакция оксида молибдена(VI) со фтором, пентафторидом иода или фторидом молибдена(VI):

${\mathsf {MoO_{3}+2F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MoOF_{4}+O_{2}}}$

${\mathsf {MoO_{3}+2MoF_{6}\ {\xrightarrow {}}\ 3MoOF_{4}}}$

Физические свойства

Окситетрафторид молибдена(VI) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с разложением.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойства

• При растворении реагирует с водой:

${\mathsf {MoOF_{4}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}MoO_{4}\cdot H_{2}O+4HF}}$

• Кроме того, Окситетрафторид молибдена(VI) взаимодействует с серной кислотой.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.