Хлорид магния (}lkjn; bgiunx)
Хлорид магния | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
хлорид магния |
Хим. формула | MgCl2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 95.211 г/моль |
Плотность | 2,316 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 714 °C |
• кипения | 1412 °C |
• разложения | 300 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 54,620; 73,4100 г/100 мл |
• в этаноле | 50 г/100 мл |
Структура | |
Кристаллическая структура | гексагональная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7786-30-3 |
PubChem | 24584 |
Рег. номер EINECS | 232-094-6 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E511 |
RTECS | OM2975000 |
ChEBI | 6636 |
ChemSpider | 22987 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула
Токсичность:4.1 Хлористый магний и водный раствор хлористого магния не токсичны, пожаро- и взрывобезопасны.
Свойства
[править | править код]Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от −3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат , который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит — источник получения магния и хлорида калия.
Получение
[править | править код]- Безводный хлорид магния можно получить прямым хлорированием магния:
- Хлорид магния также образуется при взаимодействии оксида магния с хлором при высокой температуре. При этом в присутствии угля данная реакция идёт легче и при гораздо меньших температурах:
- Иногда безводный хлорид магния синтезируют также действием хлороводорода на магний в среде абсолютного спирта. Образующийся сольват хлорида магния со спиртом разрушают в вакууме водоструйного насоса.
- Также для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до , а затем сушат в токе хлороводорода при 100—200 °C.
- Получается как побочный продукт при восстановлении титана из тетрахлорида титана.
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с щелочами и с раствором аммиака с образование осадка гидроксида магния:
- При добавлении соды к раствору MgCl2 образуется белый осадок основного карбоната магния:
- При взаимодействии с растворимыми гидрокарбонатами (например, с гидрокарбонатом натрия) образуется белый осадок среднего карбоната магния:
- При упаривании раствора хлорида магния получают кристаллогидрат , который при нагревании испытывает серию превращений:
Применение
[править | править код]- Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2·6H2O используется для получения магнезиальных цементов.
- Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства[1]
В пищевой промышленности
[править | править код]Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.
Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу[2].
Литература
[править | править код]- Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001. — Т. 1. — 472 с. — ISBN 5-7245-1213-0.
- Третьяков Ю. Д., Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. Неорганическая химия.. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2 Химия непереходных элементов. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
Неорганическая химия, Том 2, Третьяков Ю.Д., 2004.
Примечания
[править | править код]- ↑ ГОСТ 55067-2012
- ↑ [1] Архивная копия от 26 июля 2009 на Wayback Machine (яп.) (Дата обращения: 18 июля 2009)