Хромат магния (}jkbgm bgiunx)

Хромат магния
Общие
Систематическое наименование	Хромат магния
Традиционные названия	Хромовокислый магний
Хим. формула	MgCrO4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	140,30 г/моль
Плотность	гидрат - 1,695 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	525-645 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	32,060; 54,825 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13423-61-5
PubChem	61599
Рег. номер EINECS	236-540-0
SMILES	[Cr].[Mg+2].[O-].[O-].[O].[O]
InChI	InChI=1S/Cr.Mg.4O/q;+2;;;2*-1 CRGGPIWCSGOBDN-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Предельная концентрация	0,01 мг/м³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат магния — неорганическое соединение, соль магния и хромовой кислоты с формулой MgCrO₄, жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Нагревание смеси хромата кальция и сульфата магния:

${\mathsf {MgSO_{4}+CaCrO_{4}\ {\xrightarrow {100-170^{o}C,10MPa}}\ MgCrO_{4}+CaSO_{4}\downarrow }}$

Физические свойства

Хромат магния образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 0,5497 нм, b = 0,8368 нм, c = 0,6147 нм .

При повышении температуры происходит переход в фазу моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,995 нм, b = 0,916 нм, c = 0,6759 нм, β = 103,68°, Z = 4.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава MgCrO₄•n H₂O, где n = 1, 5, 7 и 11.

Кристаллогидрат состава MgCrO₄•7H₂O — жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁, параметры ячейки a = 1,189 нм, b = 1,201 нм, c = 0,689 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {4MgCrO_{4}\ {\xrightarrow {525-645^{o}C}}\ 2MgCr_{2}O_{4}+2MgO+3O_{2}}}$

Применение

• Применяется для изготовления огнеупорной футеровки металлургических печей.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• Richard C. Ropp,. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. — Elsevier, 2013. — ISBN 978-0-444-59550-8.