Уравнение состояния Редлиха — Квонга (Rjgfuyuny vkvmkxunx Jy;ln]g — Tfkuig)

Уравнение состояния Редлиха — Квонга — двухпараметрическое уравнение состояния реального газа, полученное О. Редлихом (англ. O. Redlich) и Дж. Квонгом (англ. J. N. S. Kwong) в 1949 году как улучшение уравнения Ван-дер-Ваальса. При этом Отто Редлих в своей статье 1975 года пишет, что уравнение не опирается на теоретические обоснования, а является по сути удачной эмпирической модификацией ранее известных уравнений.

Описание

Уравнение имеет вид:

$P={\frac {RT}{V-b}}-{\frac {a}{T^{0{,}5}V(V+b)}},$

где $P$ — давление, Па;

• $T$ — абсолютная температура, К;
• $V$ — мольный объём, м³/моль;
• $R=8{,}31441\pm 0{,}00026$ — универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К);
• $a$ и $b$ — некоторые константы, зависящие от конкретного вещества.

Из условий термодинамической устойчивости в критической точке — $\left({\frac {dT}{dV}}\right)_{T_{\mathrm {k} }}=0$ и $\left({\frac {d^{2}T}{dV^{2}}}\right)_{T_{\mathrm {k} }}=0$ ($T_{\mathrm {k} }$ — критическая температура) — можно получить, что:

$a={\frac {1}{9\cdot ({\sqrt[{3}]{2}}-1)}}{\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2{,}5}}{P_{\mathrm {k} }}}\approx {\frac {0{,}42748R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2{,}5}}{P_{\mathrm {k} }}},$

$b={\frac {{\sqrt[{3}]{2}}-1}{3}}{\frac {RT_{\mathrm {k} }}{P_{\mathrm {k} }}}\approx {\frac {0{,}08664RT_{\mathrm {k} }}{P_{\mathrm {k} }}},$

где $P_{\mathrm {k} }$ — критическое давление.

Представляет интерес разрешение уравнения Редлиха — Квонга относительно коэффициента сжимаемости $Z={\frac {PV}{RT}}$. В этом случае имеем кубическое уравнение:

$Z^{3}-Z^{2}+(A-B^{2}-B)Z-AB=0,$

где $A={\frac {aP}{R^{2}T^{2{,}5}}},\;B={\frac {bP}{RT}}$.

Уравнение Редлиха — Квонга применимо, если выполняется условие ${\frac {P}{P_{\mathrm {k} }}}<0{,}5{\frac {T}{T_{\mathrm {k} }}}$.

После 1949 года было получено несколько обобщений и модификаций уравнения Редлиха — Квонга (см. ниже), однако как показали А. Бьерре (A. Bjerre) и Т. Бак (T. A. Bak) оригинальное уравнение более точно описывает поведение газов.

Модификация Грея — Рента — Зудкевича

Р. Грей (R. D. Gray, Jr.), Н. Рент (N. H. Rent) и Д. Зудкевич предложили скорректировать коэффициент сжимаемости $Z_{\mathrm {RK} }$, полученный из кубического уравнения Редлиха — Квонга, введя корректирующий член $\Delta Z$:

$Z'=Z_{\mathrm {RK} }+\Delta Z,$

где $Z'$ — модифицированный коэффициент сжимаемости;

$\Delta Z=-0{,}04666626T_{\mathrm {r} }^{2}P_{\mathrm {r} }^{2}\exp[-7000(1-T_{\mathrm {r} })^{2}-770(1{,}02-P_{\mathrm {r} })^{2}]\,-$

$-\,\omega (0{,}464419-0{,}424568T_{\mathrm {r} }^{2}){\frac {P_{\mathrm {r} }}{T_{\mathrm {r} }^{4}+P_{\mathrm {r} }^{4}}}\,-\,\omega (41{,}76451266-40{,}47298767T_{\mathrm {r} }){\frac {P_{\mathrm {r} }^{2}}{(1+T_{\mathrm {r} })^{4}+P_{\mathrm {r} }^{4}}}\,-$

$-\,[0{,}11386032-\omega (12{,}55135462-12{,}5583112T_{\mathrm {r} })]{\frac {P_{\mathrm {r} }^{3}}{(1+T_{\mathrm {r} })^{4}+P_{\mathrm {r} }^{4}}},$

где $T_{\mathrm {r} }={\frac {T}{T_{\mathrm {k} }}}$ — приведённая температура, $P_{\mathrm {r} }={\frac {P}{P_{\mathrm {k} }}}$ — приведённое давление, $\omega$ — фактор ацентричности Питцера.

Модификация Грея и др. получена для $T_{\mathrm {r} }<1{,}1$ и $P_{\mathrm {r} }\leqslant 2{,}0$.

Другие модификации

Другим путём получения модификаций оригинального уравнения состояния Редлиха — Квонга является запись его в виде:

$Z={\frac {V}{V-b}}-{\frac {1}{3({\sqrt[{3}]{2}}-1)^{2}}}{\frac {b}{V+b}}F(\omega ,\;T_{\mathrm {r} }),$

где $F(\omega ,\;T_{\mathrm {r} })$ — модифицирующая функция.

Для самого уравнения Редлиха — Квонга $F(\omega ,\;T_{\mathrm {r} })=F(T_{\mathrm {r} })=T_{\mathrm {r} }^{-1{,}5}$.

Модификация Вильсона

У Г. Вильсона (G. M. Wilson) модифицирующая функция имеет вид:

$F(\omega ,\;T_{\mathrm {r} })=1+(1{,}57+1{,}62\omega )\left({\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}-1\right).$

Вильсон показал, что его форма уравнения даёт хорошие результаты по поправкам к энтальпии на давление не только для полярных (включая аммиак), но и для неполярных веществ.

Модификация Барне — Кинга

Барне (F. J. Barnès), а позднее Кинг (C. J. King) предложили в 1973—74 годах следующую модификацию:

$F(\omega ,\;T_{\mathrm {r} })=1+(0{,}9+1{,}21\omega )(T_{\mathrm {r} }^{-1{,}5}-1).$

Барне и Кинг применяли свою модификацию также для смесей как углеводородов, так и неуглеводородов.

Модификация Соаве

Г. Соаве (G. Soave) было предложено следующее уравнение:

$F(\omega ,\;T_{\mathrm {r} })={\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}[1+(0{,}480+1{,}574\omega -0{,}176\omega ^{2})(1-T_{\mathrm {r} }^{0{,}5})]^{2}.$

Для водорода было получено более простое уравнение:

$F(\omega ,\;T_{\mathrm {r} })=F(T_{\mathrm {r} })=1{,}202\exp(-0{,}30288T_{\mathrm {r} }).$

Вест (E. W. West) и Эрбар (J. H. Erbar), используя уравнение Соаве для систем лёгких углеводородов, пришли к выводу, что оно является очень точным при определении параметров фазового равновесия пар—жидкость и поправок к энтальпии на давление.

Литература

• Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие / Пер. с англ. под ред. Б. И. Соколова. — 3-е изд. — Л.: Химия, 1982. — 592 с.
• Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии: В 2-х ч. Ч. 1. — М.: Мир, 1989. — 304 с. — ISBN 5-03-001106-4..