Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (Mymjgin;jktvk;nktvkkvbgm(VI) tglnx)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия |
Традиционные названия | Осмиевокислый калий; осмат калия |
Хим. формула | K2[OsO2(OH)4] |
Физические свойства | |
Состояние | красно-фиолетовые кристаллы |
Молярная масса | 368,42 г/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10022-66-9 |
PubChem | 53393272 |
Рег. номер EINECS | 628-964-3 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 21241360 |
Безопасность | |
Краткие характер. опасности (H) |
H301, H311, H331 |
Меры предостор. (P) |
P261, P280, P301+P310, P311 |
Сигнальное слово | опасно |
Пиктограммы СГС |
![]() |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K2[OsO2(OH)4] или K2OsO4•2H2O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.
Получение
[править | править код]- Окисление осмия в щелочной среде:
- Восстановление оксида осмия(VIII) в щелочной среде:
Физические свойства
[править | править код]Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия образует красно-фиолетовые кристаллы.
Ранее формула вещества записывалась как K2OsO4•2H2O, но безводный осмат не выделен.
Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе.
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при нагревании:
- При кипячении разлагается:
- Реагирует с разбавленными кислотами:
- С соляной кислотой образует оксохлорид осмия-калия:
- Реагирует с концентрированной азотной кислотой:
- Восстанавливается водородом:
- Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
- Реагирует с сероводородом:
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |