Осмат калия (Kvbgm tglnx)

Осмат калия
Общие
Систематическое наименование	Осмат калия
Традиционные названия	Осмиевокислый калий
Хим. формула	K2OsO4
Физические свойства
Состояние	фиолетовые кристаллы (гидрат)
Молярная масса	332,42 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	19718-36-6
PubChem	6100394 и 3391103
Рег. номер EINECS	243-247-1
SMILES	[O-][Os](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.4O.Os/q2*+1;;;2*-1; JMVOCSLPMGHXPG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	2635905
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Осмат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и неустойчивой в свободном состоянии осмиевой кислоты с формулой K₂OsO₄, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — фиолетовые кристаллы.

Получение

• Восстановление оксида осмия(VIII) нитритом калия в щелочной среде:

${\mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}OsO_{4}\cdot 2H_{2}O\downarrow +KNO_{3}}}$

Физические свойства

Осмат калия образует кристаллогидраты состава K₂OsO₄•2H₂O (или K₂[OsO₂(OH)₄]) — фиолетовые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/m, параметры ячейки a = 0,556 нм, c = 0,944 нм.

Химические свойства

• При нагревании в инертной атмосфере кристаллогидрат теряет воду:

${\mathsf {K_{2}OsO_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}OsO_{4}+2H_{2}O}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\mathsf {2K_{2}OsO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2OsO_{4}+2K_{2}O}}$

• Диспропорционирует при реакции с кислотами:

${\mathsf {2K_{2}OsO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ OsO_{4}+OsO_{2}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.