Сульфат висмута (Vrl,sgm fnvbrmg)

Сульфат висмута
Общие
Систематическое наименование	Сульфат висмута
Традиционные названия	Сернокислый висмут
Хим. формула	Bi2(SO4)3
Физические свойства
Молярная масса	706,15 г/моль
Плотность	5,08 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	405; 710 °C
Энтальпия
• образования	-2552 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-68-0
PubChem	198144 и 16689947
Рег. номер EINECS	232-129-5
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Bi+3].[Bi+3]
InChI	InChI=1S/2Bi.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 BEQZMQXCOWIHRY-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	171500
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат висмута — неорганическое соединение, соль металла висмута и серной кислоты с формулой Bi₂(SO₄)₃. Представляет собой бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидраты. Водные растворы сульфата висмута гидролизуются по катиону.

Получение

• Растворение в серной кислоте металлического висмута, оксида висмута, гидроксида висмута, хлорида висмута:

${\mathsf {2Bi+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$

${\mathsf {Bi_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {2Bi(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}$

${\mathsf {2BiCl_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6HCl\uparrow }}$

Физические свойства

Сульфат висмута образует бесцветные гигроскопические кристаллы.

Образует кристаллогидраты, по разным данным состава Bi₂(SO₄)₃•3H₂O, Bi₂(SO₄)₃•3,5H₂O, Bi₂(SO₄)₃•7H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ (BiO)_{2}SO_{4}+2SO_{3}\uparrow }}$

• Гидролизуется водой:

${\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(OH)SO_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}$

• Разлагается холодной концентрированной соляной кислотой:

${\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2H[BiCl_{4}]+3H_{2}SO_{4}}}$

• С концентрированной серной кислотой образует кислую соль:

${\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(HSO_{4})SO_{4}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {Bi_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.