Иодид висмута(III) (Nk;n; fnvbrmg(III))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид висмута​(III)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Иодид висмута​(III)​
Традиционные названия Иодистый висмут
Хим. формула BiI3
Физические свойства
Состояние тёмно-коричневые кристаллы
Молярная масса 589,69 г/моль
Плотность 5,64; 5,778 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 407,7; 439 °C
 • кипения 542 °C
Энтальпия
 • образования −150 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-64-6
PubChem
Рег. номер EINECS 232-127-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой BiI3, тёмно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

  • Непосредственно из элементов в инертной атмосфере:

Физические свойства

[править | править код]

Иодид висмута(III) образует тёмно-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,7498 нм, c = 2,067 нм, Z = 6.

Легко перегоняется в вакууме.

На растворяется в воде, p ПР = 18,09.

Растворяется в этаноле, метаноле, ацетоне.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:
  • Разлагается горячей водой:
  • Реагирует с щелочами:
  • С иодом образует растворимые комплексы:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.