Карбид бария (TgjQn; Qgjnx)

Карбид бария
Общие
Систематическое наименование	Карбид бария
Традиционные названия	Углеродистый барий
Хим. формула	${\ce {BaC2}}$
Физические свойства
Состояние	серовато-чёрные кристаллы
Молярная масса	161,35 г/моль
Плотность	3,75; 3,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. ≈2000 °C
Классификация
ChemSpider	13785937
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карби́д ба́рия — бинарное неорганическое соединение бария и углерода с химической формулой ${\ce {BaC2}}$, серовато-чёрные кристаллы, реагирует с водой с образованием ацетилена.

Получение

Спеканием оксида или карбоната бария с углём в вакууме:

${\ce {BaO{}+3C->[1100-1200~{\ce {^{o}C}}]BaC2{}+CO;}}$

${\ce {BaCO3{}+4C->[1100-1200~{\ce {^{o}C}}]BaC2{}+3CO}}$.

Нагреванием смеси карбоната бария, металлического магния с углём:

${\ce {BaCO3 + 3 Mg + C -> BaC2 + 3 MgO}}$.

Физические свойства

Карбид бария образует серовато-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,440 нм, c = 0,706 нм, Z = 2.

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

${\ce {BaC2{}->[>2000~{\ce {^{o}C}}]Ba{}+2C}}$.

Взаимодействует с водой с выделением ацетилена:

${\ce {BaC2 + 2 H2O -> Ba(OH)2 + C2H2 ^}}$.

Реагирует с кислотами с образованием ацетилена и соответствующей кислоте соли бария:

${\ce {BaC2 + 2 HCl -> BaCl2 + C2H2 ^}}$.

Карбид бария реагирует при нагревании с галогенами, кислородом с образованием галогенида, оксида:

${\ce {BaC2{}+Cl2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]BaCl2{}+2C;}}$

${\ce {2BaC2{}+3O2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]2BaO{}+4CO}}$.

С азотом при нагреве образует цианамид бария:

${\ce {BaC2{}+N2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]BaCN2{}+C}}$.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.